Compilé eau et solutions 2021

[Juliette.Jurado]

Bonjour,j'ai un souci de compréhension de la correction de ce qcm:
QCM 13 : On cherche à déterminer la valeur de la pression osmotique  (en pascal) exercée
par une solution C1 de concentration molaire Co1 = 4 osmol/L, à une température de 27 °C sur
une solution C2 de concentration molaire Co2 =7 osmol/L. Les 2 solutions sont dans des
compartiments différents séparées par une membrane On donne la constante des gaz parfaits
R = 8,3 J.mol^-1. K^-1 (environ). Les calculs sont un peu arrondis :
A) 39.105
B) 80.105
C) 140.105
D) 75.105
E) 66.105

Correction: D) Vrai : π=RT(CO2 -CO1 ) on fait d’abord les conversions CO2=7osmol/L = 7.10^3osmol/m3 CO1 =
4osmol/L=4.10^3osmol/m3 T = 273+27=300 π= 8,3x300 x(7.10^3 -4.10^3 ) =8,3x300x3.10^3=
8,3x9.105=74,7 .105

Je ne comprends pas pourquoi lorsque qu'on convertit des osmol/L en osmol/m^3 on multiplie par 10^3. On sait que 1L = 10^-3 m^3 donc logiquement 1osmol/L = 1*10^-3 m^3.
Est-ce que c'est une erreur de correction ou bien est-ce que c'est moi qui ai mal compris le cours ?

Merci d'avance

[gréGOrischémie]

Coucou Juliette

Il n'y pas d'errata ici, je vais t'expliquer:

Certes 1L = 10^-3 m^3 mais ici le volume est au dénominateur donc mathématiquement parlant c'est l'inverse.

Exemple avec 1 osmol dans un litre d'eau => 1 osmol/L = 1 osmol/10^-3 m^3 = 1000 omsol/1 m^3 (on multiplie par 10^3 en haut et en bas)

Dit toi pour retenir que forcement si tu as 1 osmol dans 1 L tu en aura forcément beaucoup plus dans 1 m^3= 1000L, tu en as 1000 fois plus.

Essaye pour ce genre de conversion de rester logique le plus possible, si tu as un + grand volume, tu as forcement + d'osmoles

J'espère que tu as compris

BON COURAGE !!!

[Juliette.Jurado]

J'avais pas fais attention au dénominateur c'est pour ça.
Merci de ta réponse c'est bcp plus clair