QCM 4 livre Golébiowski

[Emilie2]

Bonjour tout, le monde!
J'ai un petit problème avec la correction du qcm4 dans la mesure où j'ai trouvé le bon résultat mais pas de la même manière que le livre: chance?! ^^'
Voici l'énoncé:
Que vaut le pH d'une solution d'ammoniac de concentration 10^-2mol.L-1?
Donnée: pKa(NH4+/NH3)=9.2
A: 3.4 B:7.2 C:10.6 D:11.2 E tout est faux.

Personnellement, je me suis dit que le pKa<11 donc Ka>10^-11
Donc la formule à utiliser serait: pH=7+1/2(pKa+lob(Cb)) et je trouve 10.6( réponse c)

Dans le bouquin, ils n'ont pas fait ça et je ne comprends pas. Merci pour votre aide!!

[RLG]

salut,
non ce n'est pas de la chance le pKa que l'on te donne correspond ici bien à une base faiblement protonné (lammoniac) donc tu peut appliquer la formule 7 + 1/2 (pKa +logC base initiale ) or ici le professeur dans son Qcm passe par le Kb, un tableau d'avancement et finit par simplifier par cette formule qui correspond "presque" à celle d'une base forte mais en faisant intervenir les concentrations finales de HO^- bref ce n'est pas tres efficace si tu as seulement 1 minutes pour resoudre ce qcm applique le formule qui fait intervenir les concentrations de départ c'est bien plus efficace en terme de temps

ps: p129 du livre dans l'exercice les 2 formules sont utilisées

[Emilie2]

Ok, super, merci pour les infos!!!
Bonne journée!!