(RESOLU) Acide et bases conjuguée - Diapo 7 - Formules

[Chloette]

Et coucou !! c'est à nouveau moi !

Alors j'ai revu une nouvelle fois le diapo mais il y a une formule que je ne comprend pas ..
je vous met le diapo concernant mon problème ci dessous

En fait je ne comprend pas pourquoi on rajoute H3O+ dans la formule KB

Et je ne comprend pas non plus la simplification de la formule KB = Ke / KA..

Car on a vu que Ke = (H3O+) x (HO-) ... et ça ne correspond pas à : (AH) x (HO-) x (H30+)

Il doit certainement avoir un mécanisme à faire mais je n'arrive pas à le visualiser..

Voilou

[Emilie2]

Coucou, je vais essayer de t'aider:
on sait que Ka= [AH]*[HO-]/[A-] et que Ke= [H3O+]*[HO-]

dans la formule que tu as donné, on a:
Kb= [AH]*[HO-]*[H3O+]/([A-]*[H3O+]
Ici, tu peux voir Ke au dessus et AH/ A-*H3O+ donne en quelque sorte 1/Ka...

Je ne sais pas si j'ai été claire...
J'espère quand même t'avoir aidée, bonne journée!

[RLG]

Pour ce genre de simplification je te conseille tout d'abord de bien cerner à quoi correspond Ke, Kb et Ka
Ke autoprotolyse de l'eau lié à la réaction suivante: H₂O + H₂O = H₃O⁺ + HO^- et comme vous le reverez dans le chapitre des equilibres chimiques une constante de réaction s'ecrit
K = [Produit]/[réactif] deplus l'eau ne rentre pas en compte dans la formule du coup Ke = [H₃O⁺] x [HO^-]
Il en va de meme pour Ka et Kb lies respectivement à la réaction pour un acide et pour une base puis tu operes les simplifications que émilie2 te décrit

[Chloette]

Ah d'accord je comprend mieux !!

Merci bien à vous deux !!!

A bientôt !