1) Dans le cas d'un polyacide (avec la différence des pKa>2), pour calculer le pH de la solution j'ai bien compris qu'il fallait utiliser le pKa le plus petit (donc le Ka le plus grand) dans l'équation suivante:
pH = (1/2) x (pKa - logC)
2) Mais dans le cas d'une polybase (toujours avec la différence des pKa>2 bien sur), je comprends qu'il faut utiliser l'équation de calcul du pH d'une monobase faible qui est la suivante:
pH = 7 + (1/2) x (pKa + logC)
Maiiiiis, je n'ai pas compris si dans ce cas on se doit d'utiliser le pKa le plus petit ou le plus grand des deux couples ???
Merci de m'éclairer
lol