Tutorat 1 QCM 15 (pH, UE3)

[SAKOS]

HOLA!

J'ai une question concernant le qcm 15 du tutorat 1 (UE3) concernant les pH : On nous demande de trouver le pH d'une solution d'acide sulfurique ayant une concentration de 10^-4 M et on nous donne les pKa suivants => pKa1 = -3 , pKa2 = 1,9 (c'est un diacide)

Je sais que l'acide sulfurique est un acide fort et qu'on a donc seulement besoin de faire -log(Ca) pour trouver le pH.

CEPENDANT, dans l'énoncé on nous dit que le H2SO4 est un diacide... Vu que cet un diacide et que la différence entre les deux pKa est supérieurs à 2, on devrait pas utiliser la formule des polyacide? :

pH = 1/2 (pKa1 - log(Ca))

Et si on n'utilise pas cette formule quand on est face à un polyacide fort, est-ce que ca veut dire qu'on ne peut l'utiliser que quand on a un polyacide faible?

MERCI D'AVANCE!

[RLG]

salut,
c'est tout à fait ça, ici on a affaire à un diacide certes , mais on le considere plussssss comme un acide fort (pKa < 0) cela va donc prendre l'ascendant sur le pKa correspondant à l'acide faible car en tant qu'acide fort il va imposer le pH de la solution (cela revient un peu aux mélanges 2 acides dont 1 qui serait fort c'est lui qui vaincra )

[SAKOS]

Merci beaucoup
c'est super clair maintenant!