Thermoche livre Pr. Golebiowski

[Harmonie]

Bonjour ! J'ai plusieurs question à propos du chapitre de thermo, cours et qcm confondus.

A propos du cours

QUESTION 1

A propos de la grandeur d'état Z,

je n'ai pas du tout compris à quoi elle correspondait.. (p66 du livre).
J'ai bien compris que DrZ c'était une grandeur de réaction, qu'elle s'exprime en J.mol-1, mais le Z il exprime quoi ? Ou alors Z c'est comme X ? Ce serait une grandeur d'état quelconque, qu'on peut donc remplacer par U et H ? Ce qui me semble logique vu les formules introduites après, mais ..


QUESTION 2

Une combustion :

c'est la transformation d'un hydrocarbure en C02 + H20.
Dans la définition donnée p67, on obtient du H20(g), du coup, la réaction
CH4 (g) + 2 O2 = CO2 (g) = H20 (l), n'est pas une réaction de combustion car on obtient de l'eau liquide au lieu de gazeuse, ou c'en est une quand même vu qu'on a bien un hydrocarbure qui donne du CO2 et de l'H20 ?



QUESTION 3

Dans l'exemple p 71,
pourquoi dans le cycle on ne considère pas DfH°(H2) ? Parce que c'est un corps pur ?


QUESTION 4,p78

Les capacités calorifiques permettent de déterminer des entropies absolues pour n'importe quel corps pu à toute température via les lois de Kirchoff. Du coup on a
dDrS° / dt = Sigma nu(i) C°,p ou v = DrS° ? (pas beau les formules comme ça, désolée..)

Après, il nous dit DrS° = Sigma nu(i), S° mais dans cette expression les capacités calorifiques n'apparaissent pas.. à moins que C° la capacité calorifique molaire = S° ?


QUESTION 5, p78

On nous dit

S(solide) < S (liquide) < S (gazeux)

, pourtant
S°(H2(g)) = 130,6 J.K-1.mol-1 < S°(Br2(l) = 152,2 J.K-1.mol-1 < S° (C6H6) = 173.3 J.K.-1.mol-1, ce qui signifierais d'après l'explication en dessous que l'agitation thermique pour un H2 est inférieur à celle d'un Br2 et d'un C6H6 ou c'est une erreur ?

A Propos des QCMs

QUESTION 6, QCM 2, item D
La pression standard vaut 1atm FAUX, elle vaut 0.98 atm, ok, mais on peut arrondir quand même. Du coup, pour le concours en chimie G on oublie que P°=1 atm, et on garde 0.98 ?



QUESTION 7, QCM 9

Je suis d'accord avec le QCM, que la réponse est E, mais pas avec la correction :
DfH° = - 290 kJ.mol-1 dans l'énoncé, et dans sa correction, DfH° = - 280 kJ.mol-1

Moi je trouve que D o-h = 460 KJ.mol-1, lui il dit 455. Pas d'arrondi possible vu que ça tombe juste.

mon calcul :
2 d o-h = - DvapH° - DfH°(H20(l)) + Dh-h + 1/2 Do-o
2 d o-h = - 40 + 290 + 430 + 240
2 d o-h = 920
d o-h = 460 KJ.mol-1

Quel est donc la bonne valeur de d o-h ?

Merci d'avance à celui/celle qui saura m'éclairer !

[RLG]

salut,

question 1

Z est une grandeur quelconque cela pourrait etre U ou H c'est pour imposer une regle générale

question 2
===> combustion eau liquide !
viewtopic.php?f=480&t=39753
je t'invite également à voir le post sur les errata du livre

Question 3

l'enthalpie de formation d'un corps simple dans leur état standard de reference (O_2(g), N_2(g), C_(s)... tu dois les connaitre) est nul absolument à connaitre
cf: p71 du livre ainsi que de nombreux posts du forum

Question 4

la loi de Kirchhoff s'applique le plus souvent pour les enthalpies
deplus lorsque tu réalises un cycles tu trouve une enthalpie à une température donnée à 298 K
Cette loi s'applique pour calculer à n'importe quelle température il n y a pas de contradictions ici

Question 5

pour un meme constituant !

Question 6

il y a eu egalement des posts à ce sujet (utilise la fonction recherche ) ici il n'ya pas écrit environ donc c'est bien faux

Question 7
de meme viewtopic.php?f=480&t=37260

Bonne soirée et utilise mieux la fonction recherche la prochaine fois

[Harmonie]

Bonne soirée et utilise mieux la fonction recherche la prochaine fois

Bonsoir, merci beaucoup pour les réponses, j'ai pourtant cherché, mais rien trouvé, peut-être passez assez aussi. Merci encore et bonne soirée !