QCm annatut: nbr quantique magnétique

[Nono006]

Bonjour, j'ai un pb avec un qcm, j'ai du mal à le résoudre

Donnez, pour chacun des éléments suivants, le nombre d’électrons ayant pour nombre quantique magnétique “-1” :
40Zr2+ , 24Cr, 28Ni-, 48Cd.

A) 40Zr2+ : 2 24Cr : 1 28Ni- : 2 48Cd : 4
B) 40Zr2+ : 8 24Cr : 6 28Ni- : 5 48Cd : 10
C) 40Zr2+ : 8 24Cr : 5 28Ni- : 6 48Cd : 10
D) 40Zr2+ : 8 24Cr : 6 28Ni- : 6 48Cd : 8
E) 40Zr2+ : 18 24Cr : 12 28Ni- : 13 48Cd : 20

Merci

[RLG]

salut,
alors prenons Zr²⁺:
Z=40 on écrit tout d'abord sa configuration électronique:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d²

or à quoi correspond m=-1 ? m c'est une case quantique parmis p ou d ou encore f:
chez p <==========> chez d
↑↓↑↓ ↑↓ <==========> ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
puis tu comptes combien tu en a de type p ou d:
ici 5 (édit ma réponse dsl ne sait pas compter)
De plus elles sont toute remplis tu multiplies donc par 2(puisque 2 électrons par case quantique)

==> au total 8
je te laisse faire le reste

[Nono006]

Ah je pense qu'en fait ce que j'ai pas compris c'est comment on fait pour savoir que m=-1 correspond à une case quantique parmis p ou d ou f ? Pourquoi pas s par exemple ?

[Mister J]

Salut,
Alors pour ce genre d'exercice, il faut respecter une certaine méthodologie:

1) déterminer le nombre d'électrons. Ici ils sont donnés: 40Zr²⁺
2) Écrire la configuration électronique. ss ps ps dps dps fdps fdps
s²s² p⁶s² p⁶ s² d¹⁰p⁶s² d⁴
en appliquant les excepetions s²s² p⁶s² p⁶d¹⁰ s² p⁶ s²d²
ajouter les couches 1s²2s² 2p⁶3s² 3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶ 5s²4d²
ne pas oublier d'enlever les électrons du à l'ionisation 1s²2s² 2p⁶3s² 3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶ 5s²
3) Schématiser la configuration électronique grâce aux orbitales atomiques.

QCm annatut nbr quantique magnétique corection (2).png (5.28 Kio) Vu 379 fois

4)repérer les électrons considérés, ici les électrons m=-1.
Petit rappel: -l<m<l; et 0<l<n-1
Donc pour avoir un électron m=-1, il faut que l soit supérieur ou égal à 1
Ainsi cela concerne les orbitales p (l=1); d (l=2); et f (l=3)

QCm annatut nbr quantique magnétique corection 2.png (5.54 Kio) Vu 379 fois

Ce qui nous fait donc 8 électrons célibataires! pour 40Zr²⁺

C'est bon?

[Nono006]

Aaaahhh j'ai compris jte remercie !

[RLG]

et moi alors?

[Nono006]

RLG jte remercie aussi biensuuuur (c'étais sous entendu hum enfin voila ...)

[Raboucho]

Salut

Alors, désolé Mister J mais y'a un truc qui m'chiffonne un peu dans ton explication ^^'

ajouter les couches 1s²2s² 2p⁶3s² 3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶ 5s²4d²
ne pas oublier d'enlever les électrons du à l'ionisation 1s²2s² 2p⁶3s² 3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶ 5s²

Tu enlèves les 2e- de 4d, alors que dans le cours (même si je suis pas trop d'accord avec ça, mais bon si le prof le dit, faut l'faire ) on dit d'enlever en priorité les e- de la couche la plus externe, donc ici 5s, pourquoi là tu le fais pas ?
A moins que j'ai loupé quelque chose, dans ce cas merci de m'éclairer

Bonne soirée chimique

[RLG]

re,
alors tu as TOTALEMENT RAISON , une erreur que vous ne devez pas commettre cette année !!
excusez nous , nous avons voulu repondre vite et nous sommes nous meme tombés dans le piege c'est bien l'OA de type s qui saute

donc écrivez toujours totalement la configuration electronique de l'atome non ionisé avant puis faites bien attention quand vous enlevez les electrons

bonne journée

ps:nous reviendrons dessus dans la journée sur le forum pour bien éclaircir tout ça

[Raboucho]

Re

tkt pas d'soucis, ça arrive même aux meilleurs de faire des erreurs

Par contre du coup, comme on a 4d², on peut pas savoir si l'un des 2e- est sur une orbitale avec m=-1 ou pas... (il me semble que j'avais déjà fait remarquer ça l'année dernière mais je me rappelle plus ce que ça avait donné )

Bonne journée

[RLG]

Alors à priori, si l'on respecte la regle de hund, on devrait remplir l'OA de type d et on trouverait un électron célibataire au niveau de m=-1 mais voila comme les cases quantiques sont dégénérées (équivalentes entre elle) et que ce sont des probabilités, les éléctrons peuvent etre partout à la fois .
Si d n'est pas rempli totalement ,ou à moitier (5 e-) on ne peut émettre d'hypotheses.

Cela dit nous allons voir ça avec le professeur =)

Edit message : les qcm seront toujours de la forme d⁵ ou d¹⁰ si l'on te demande le nombre d'éléctron avec m=-1 par exemple , puisque le prof ecrit dans son livre que "la question ne se pose meme pas " p39 du coup ne vous embarrassez pas avec ça

[Raboucho]

Ok merci

C'est ce que je pense aussi, mais comme l'année dernière il y avait un QCM ambiguë la dessus, j'ai quand même préféré le faire remarqué

Encore merci, et bonne soirée