Configuration électronique atomes/ions

[Presci]

Bonsoir

Je n'arrive pas à voir la différence entre la configuration électronique d'un atome et celle d'un ion

Dans le QCM 5 du tutorat n°3 de l'année dernière la correction dit que :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 n'est pas possible pour un atome
Alors que celle ci : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 est possible

Pourquoi ?

Merci d'avance ! Bonne soirée

[BOB]

Bonsoir bonsoir !! (Étonné de me voir répondre ? )

Après mure réflexion je pense que pour un atome a l'état fondamental la configuration électronique devrait être :
5s2 4d8

Ce qui est faux d'un point de vu stabilité, mais comme la couche S va céder 2e a la couche d pour remplir cette couche on est bon d'un point de vu stabilite mais on à plus affaire a un atome mais a un ion !!!
tu vois ?

[Mister J]

Coucou

ton problème ne fait pas vraiment référence aux règles des ions mais plutôt à celle du rangement des électrons:
- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p⁶ 4d¹⁰ n'est pas possible pour un atome car il ne respecte pas les règles de rangements des électrons => on aurait ici 46 électrons ce qui nous fait en suivant le diagramme de klechowski: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d¹⁰ 4p⁶ 3s² 4d⁸
puis en appliquant l’exception qui fait passer l'orbital à moitié ou complétement rempli avant l'orbital s on a: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 3s² 4d⁸

Par contre ce serait bon pour un ion car, lors de l'ionisation les électrons les plus externes sont arrachés en premier ainsi si on perd 2 électrons ont a bien 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p⁶ 4d¹⁰


- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s¹
en suivant le diagramme pour 29 électrons, on a ici: - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹
on applique ensuite une autre exception qui dis que le 4s² 3d⁹ deviens 4s¹ 3d¹⁰ pour permettre à l'atome de gagner en stabilité
enfin on applique l’exception vu en haut: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s¹
C'est donc bien possible pour un atome.

C'est plus clair?

Edit je rapelle qu'un orbital s ne peux pas céder plus 1 électron à l'orbital d

[Presci]

Ah oui voilà c'est parce que l'orbitale S peut céder seulement un électron !

Tout est clair maintenant

Merci beaucoup !

[MarineB]

Bonsoir

Je n'ai pas très bien compris l explication, en résumé est ce que à ce moment là pour l'ionisation tu parles d'un atome qui au départ aurait eu 46+2 donc 48 électrons dans son état non ionisé? Car vu que tu dis que l'orbitale s ne peut céder qu'un unique électron à la couche d...

[Mister J]

bonsoir

Alors je disais que l'orbital s ne pouvait céder qu'un seul électron à la d pour faire remarquer que BOB disais une pitite bétisse.

Pour l'ion, on est dans le cas d'un atome de 48 électrons qui en auraient perdu 2 pour arriver à 46

Pour l'atome de 48 électrons, on a:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p⁶ 5s² 4d¹⁰

Ce qui nous fait bien :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p⁶ 4d¹⁰ pour un ion de 46 électrons (= 48-2), puisqu'on a enlevé les 2 électrons les plus externes

[MarineB]

D'accord nickel! Merci!!

[BOB]

Désole d'avoir dis petite bêtise

Merci pour tes explications, bonne journée