Salut,
Oui c'est tout à fait possible on est aussi la pour ça
Dans l'énoncé on te donne une réaction
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l) où l'on te demande de calculer l'enthalpie standard de réaction ∆rH0 c'est à dire l'énergie associée à cette réaction.
Pour cela on te donne 2 réactions qui vont te permettre de créer un cycle de Hess c'est à dire créer des états intermediaires pour former un autre chemin pour arriver aux produits
CO2(g) + 2H2O(l) tout en partant des réactifs
CH4(g) + 2O2(g)Créons donc ce chemin: on commence donc de
CH4(g) + 2O2(g) , on applique alors la réaction faisant intervenir ces 2 réactifs c'est à dire CO2(g) + 2H2O(g) =
CH4(g) + 2O2(g) or ici, ils sont en tant que produits et non comme réactifs il suffit alors de mettre un - devant et on inverse le sens de la réaction CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O
(g)Cepandant ce n'est pas fini puisque que l'eau est sous forme gazeuse et non liquide comme dans notre énoncé (regarde bien les produits de la réaction principale) on applique alors la 2nd réaction la liquéfaction : H2O(g)= H2O(l) or ici il ya 2 molécule d'eau sous forme gazeuse tu multiplies donc par 2 l'enthalpie associée à cette réaction et paf (non pas des chocapic) mais tu tombe bien sur les produits de la réaction principale
est-ce mieux ?
