Annatut thermo QCMs 10 et 11

[Val42B]

Bonjour !
Je me suis lancée dans les QCMs de thermo (Annatut 2012-2013) mais il y a deux corrections que je ne comprends pas.
Pour le QCM 10 : je trouve bien d(H)=146,11, mais pour moi d(G)=138,6 puisque on a d(G)=d(H)-T*d(S)=146,11-(-250)*(-25)*10^-3=138,6 kJ/mol...

Pour le QCM 11 : c'est un peu la même histoire ! d(H)=d(U)+nRT=(-5800)+(-3)*2,5*10^-3=-5807,47 kJ/mol

Si une âme charitable pourrait m'expliquer mes erreurs de signes, ça serait drôlement cool
Merci !

[Mister J]

Coucou,

Alors Pour le 10

tu as bien compris le principe du cycle thermodynamique, par contre l'application de la formule semble te poser problème:
ΔG=ΔH – TΔS

avec ΔH=146,11 kJ.mol^-1
T=298k que l'on peut arrondir à 300K
ΔS=-25.25

ΔG= 146,11.10³ – 300 . (-25,25)
ΔG= 146,11.10³ + 7575
ΔG= 153,7 kJ.mol^-1

La réponse E est donc la bonne



pour le qcm 11
la formule qu'on va utiliser est ∆H=∆U – RT ∆n_(gaz)

Données: On a ∆U=-5800 kJ.mol^-1
R=8.31 J.K^-1.mol^-1
T=27°C=300K
∆n_(gaz)=-3 => on a 3 "molécules" de réactifs gazeux et 0 "molécules" de produit gazeux.

∆H= -5800.10³ - 8,31.300.(-3)
∆H= -5800.10³ + 8,31*900
∆H= -5800.10³ +7479
∆H= -5792.10³

C'est donc bien la réponse A

[Val42B]

OK, super, merci ! C'est le signe de la température qui m'a plantée

Par contre pour le 11, d(H)=d(U)-nRT ? Dans votre diapo et votre fiche, c'est plutôt d(H)=d(U)+nRT non ?

[Mister J]

Exact voilà la bonne formule ∆H=∆U + RT ∆n_(gaz)
le copier coller c'est mal!

Du coup il y a bien une erreur dans les annatuts, la bonne réponse est la C
j'ai mis à jour l'érrata.

[Val42B]

OK merci beaucoup !!!