qcm combustion

[roro]

bonjour j'ai un probleme avec ce qcm :

QCM18 : On réalise la combustion d’une mole de propane CH3CH2CH3(g) à 298K, qui dégage 105kJ/mol. Calculer, dans ces conditions, la variation d’énergie interne en kJ/mol de cette réaction.
Données : R=8.31J/mol/K
A) -107 B) -97,6 C) 97,6 D) 107 E) Aucune de ces réactions n’est correcte

et voici la correction :

CH3CH2CH3(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ∆n= -1-5 +3 = -3
Si la réaction dégage de l’énergie, on a une ∆rH<0.
∆rH = ∆U + ∆ngazRT => ∆U= ∆rH - ∆nRT = -105.103 – (-3) x 8.31 x 298 = -9.76.104J/mol= -97.6kJ/mol

je ne comprend pas pourquoi l'eau est sous forme liquide alors que l'on fait une combustion, pour moi le ∆n devrait etre égal a 1 ce qui donnerai -107 pour la variation d'energie interne ? si quelqu'un peut m'aider

[roro]

et aussi dans le qcm 23 du dm vous ditent que la réaction avec le H2O(l) n'est pas une combustion qu'il faudrait qu'il soit gazeux, je m'y perd merci d'avance pour votre réponse

[RLG]

salut,
alors apres concertation avec mon co tut (parce que vous finissez par nous faire douter avec vos qcms sortis dont ne sait ou) nous sommes daccord sur ce point la combustion donne de l'eau gazeuse comme on vous la repeter durant la tut rentrée (c'est la definition du prof aussi) . Alors faites ce que vous voulez mais les réactions plus complexes vous seront donner

bonne soirée