QCM 16 Thermo annatut

[Mister Orrange]

Bonjour,
Je vous écrit le QCM 16 de thermo

Calculer l'enthalpie de réaction de CH3CH2OH(l) + O2(g) = CH3COOH(l) + H2O(l)
dcomb H(CH3CH2OH(l)) = -1368 kj/mol
dcomb H(CH3COOH(l)) = -875 kJ/mol

Pour moi cet exercice me semble infaisable car la deuxième partie de la réaction n'est pas une combustion puisque l'eau y est sous forme liquide et non gazeuse et que nous n'avons pas de CO2.

Pour qu'elle soit possible je pense qu'il aurait fallu qu'il y ai de l'O2 à la place de l'H2O mais à ce moment la quantité d'hydrogène n'aurait pas été respectée.

Dans la correction ils répondent comme si la deuxième partie de la réaction était aussi une combustion.

Qu'en pensez vous?

[Raboucho]

Salut

C'est juste une faute de frappe de la part des tuteurs, H₂O est gazeux

Et si tu considère H₂O gazeux, le QCM est tout a fait faisable

Ce qui est en rouge s'annule

C'est ok ?

[Mister Orrange]

Merci beaucoup, je n'avais pas pensé au fait qu'on pouvais supprimer les O2