2He+

[paulineoz]

Salut !!!!
Alors voila , y a quelques semaines en faisant des QCMs je m'etais faite avoir a cause de la charge portee pas une molecule ou un atome , pour calculer l'nrj . Pour He+ , comme il y a une charge + c'est que il y a un - qui est parti . Et du coup y aurait plus d'electron dans cette atome , ( d'apres le raisonnement de l'ancien QCM )
Donc Z est nul .
Ici dans l'annatut de cette annee il y a 2He+ du coup j'en deduit qu'il y a un des deux atome qui a plus de e- , sauf que c'est pas possible puisque les deux atomes sont lies , il doit donc y avoir un electron celibataire . Et PAF la du coup je fais tout faux parce que je m'embrouille ... Est ce que quelqun peut m'expliquer svp !

[Raboucho]

Salut

Alors 1 e- possède une charge -, donc quand un atome a une charge +, c'est qu'il a perdu un électron (e-)
Le Z ne change pas parce que Z est le numéro atomique, et donc le nombre de proton (qui est égal au nombre d'électrons qui si l'atome n'a pas de charge formelle )

Par contre je vois pas de quel QCM tu parles, est ce que tu peux donner le chapitre et le numéro du QCM stp ?

[paulineoz]

A oui en fait je suis reste bloquee sur le fait que Z c'etait egale au nombre de e- ...
merci beaucoup !
C est dans le QCM 2 de chimi G des anatut 2013 2014 !
Encore merci !

[RLG]

salut,
je t'invite à visionner notre fiche sur le rappel d'un atome (début de la fiche), le noyau est positif tandis que le cortège électronique (les électrons) est négatif si tu perds un électron tu perds une charge - et tu ne respectes plus l'électroneutralité d'un atome (pas d'excedent de charge + ou -) du coup tu mettras un + car plus de charge +

[paulineoz]

Salut !
C'est tout compris merci

[JD]

Plop !

Et puis, He comporte 2 électrons, c'est H qui n'en comporte qu'un, donc He⁺ comporte toujours 1 électron ! Pas confondre Hélium et Hydrogène !