alors pour calculer le pH de la solution j'ai fais un calcul mais je ne trouve pas le même résultat que dans la correction et pourtant ca me semblais juste, voila mon calcul :
il faut calculer c(HCN) --> on a 10 noyaux, donc 10x10^-5 = 10^-4 mol d'acide cyanhydrique, de plus comme chaque noyaux a un volume de 1cm^3 soit 1mL, dans 10 noyaux on a 10x10^-3 = 10^-2 L d'acide cyanhydrique.
on sait que c=n/v donc : c(HCN) = 10^-4/10^-2 = 10^-2 mol.L
ensuite on applique la formule des pH (acide faible) :
pH = 1/2 x (pka - log(c(HCN))) = 1/2 x (9,2 - log 10^-2) = 1/2 x (9,2+2) = 11,2/2 = 5,6
voila merci de m'éclairer
), qui elles dependent de la quantité de solution au contraire des moles 
(futur tutrice de chimie G ? 
)
)