Sens d'évolution de l'entropie

[Toya]

Bonsoir, je n'ai pas compris quelle était la méthode pour déterminer le sens d'évolution de l'entropie d'une réaction :/ Quelqu'un pourrait m'expliquer ? Merci d'avance

[Raboucho]

Salut

L'entropie augmente avec le nombre de moles de gaz
Si égalité, avec le nombre de moles de liquide
Si égalité, avec le nombre de moles de solide
Si égalité, ben égalité

exemple : 2 H2O(g) = 2 H2(g) + O2(g)
2 moles de gaz en réactif, et 3 moles de gaz en produit --> entropie augmente

Good ?

[Toya]

Et donc là, la réaction va dans le sens 1 c'est ça ?

[germaine]

oui

[Mister J]

Salut,

Je confirme ce qui a été dis plus haut (même l’incursion histologique )

Pour savoir si l'entropie augmente, on regarde si le nombre total de mol de composé gazeux augmente.
Et si c'est le cas la réaction sera spontannée.

Tout est clair?

[Toya]

Donc si l'entropie augmente c'est une réaction spontanée qui s'effectue dans le sens 1 ? Et si l'entropie diminue c'est l'inverse ? :/

[Toya]

J'arrive vraiment pas a comprendre ce que représente l'entropie dans une réaction, comment est ce qu'elle varie et quel est le rapport avec l'enthalpie ? Je suis désolée :/

[RLG]

salut,
l'entropie c'est le désordre c'est lié à l'agitation thermique c'est pour cela que si dans tes produits tu as plus de composé gazeux (les gaz sont très agités par rapport au liquide et solide) on dit que l'entropie augmente et oui naturellement un systeme aura tendance à aller vers le desordre donc l'entropie et oui en regle generale une réaction spontané aura tendance à voir son entropie augmenté puisque Delta S > 0
Et ne tkt pas tu n'as pas à avoir honte de poser des questions on est la pour ça et on essaie de repondre au maximum dans les 2-3jours grand max

[Toya]

Donc delta S > 0 signifie que la réaction est spontanée et que l'entropie augmente (réaction irréversible qui va danse le sens 1) et si delta S = 0 lé réaction est à l'équilibre et elle est réversible donc l'entropie ne varie pas ?
J'espère ne pas être trop dans le faux :/

[RLG]

C'est ça
Pour une réaction irreversible spontanée on peut dire que l'entropie augmente toujours (comme la combustion par exemple)
Cependant le probleme en thermodynamique c'est qu'il y a bcp d'influence de l'exterieur (pression, température ...) delta S s'utilise sur un systeme fermé donc pas tres adapté (tu le rencontrera rarement) , n'essaie pas de trouver des lois générales qui auront des exceptions
Calcul si l'on te demande delta G (bcp plus adpaté que delta S) si tu trouves négatif alors tu peux dire que c'est spontané mais il depend aussi de la températue (delta G = - RT lnK)
Par exemple si tu prend de l'eau liquide à -50 degré Celsius spontanément cela ira vers le solide donc vers moins d'entropie pourtant c'est spontané

[Toya]

Super, tout devient plus clair !
Je voulais aussi savoir, est ce quand dans un énoncé on nous dit qu'une réaction devient spontanée à une certaine température ça signifie que delta G = 0 ?
Parce que je pensais que pour affirmer qu'une réaction était spontanée il fallait que delta G soit inférieur à 0 et non égale ? :/

[RLG]

oui
voci un post qui devrait repondre à ta question
viewtopic.php?f=480&t=44133&p=271430&hilit=temp%C3%A9rature+d%27inversion#p271430
enfaite à partir d'un certains points delta G qui jusque la etait positif car réaction non spontannée vas atteindre 0 (limite entre les 2sens de réaction) d'ou Ti car c'est à partir de ce moment la que la réaction va devenir spontanée