Constante d'équilibre

[♦MC♦]

Salut, vite fait, dans mon cours j'ai lu K ne dépend que de T. Ma question, dans le cas de la loi de Chatelier, une augmentation de la Pression par exemple (en présence de molécules gazeuses) ne modifie pas K ?

Merci d'avance !

[RLG]

salut,
ça va modifier le quotient réactionnel et non pas K qui est "fixe", correspondant à l'état d'équilibre en particulier qui lui ne bougera pas à une température donnée

voila

[♦MC♦]

Merci !

[_NiNa_]

Salut,

Désolé mais je ne comprends pas pourquoi on dis que K ne dépend pas de la pression.
Pourtant on a bien une expression mathématique avec K exprimé en fonction des pressions partielles?

Merci^^

edit: ok merci bcp pour votre aide^^
Bon courage.

[RLG]

la pression tout comme les moles ou la concentration vont varier au cours du temps puisque si tu as plus de mol de gaz, la pression sera plus élevé, c'est pour cela qu'une augmentation de pression deplacera le sens de réaction dans le sens ou il y a moins de consituants gazeux

Or ici tu va jouer sur le quotient réactionnel Q qui va alors soit devenir plus grand que K ou inferieur à K ce qui va déplacer le sens de ta réaction dans un sens ou dans l'autre mais K correspond aux activités des constituants à l'équilibre à une certaine température.

Meme si en effet une hausse de la température va influer sur la pression partielles des gaz mais a proprement parler c'et bien seul la température qui aura inflencer cette état d'equilibre