Annatut 2012-2013 Thermodynamique QCM1

[Champotte]

Bonjour j'ai un léger souçis avec un qcm

QCM 1 : L’enthalpie de combustion de l’acide citrique C3H6O3 à 25°C est de -671,3 kJ.mol-1. Calculez, en kJ.mol-1, l’enthalpie de combustion de l’acide citrique à 75°C.
On donne : Cp O2 = 30 J.mol-1.K-1 ; Cp CO2 = 37 J.mol-1.K-1 ; Cp H20 = 75 J.mol-1.K-1 ; Cp C3H6O3 = 96 J.mol-1.K-1
A) -678,8 kJ.mol-1 B) -663,8 kJ.mol-1 C) -596,3 kJ.mol-1 D) 6828,7 kJ.mol-1 E) -666,05 kJ.mol-1

la réponse est B) mais je trouve E)
juste pour savoir si mon équation est bonne
C₃H₆0₃ + 9/2 0₂ ---> 3CO₂ + 3 H₂0

j'ai donc
H(T2) = H(T1) + 50 ( -96 - 9/2*30 + 3*37 + 3*75 )
= -671 300 + 50 ( -96 - 135 + 111 + 225 )
= -671 300 + 50 ( 105 )
= -671 300 + 5250
= -666 050 = -666,05 kJ/mol

merci de m'éclaricir un peu

[Mister J]

Coucou

En effet tu as fait une erreur dans ton équation. Tu as mis 9/2 O₂
Mais tu as oublier de compter les 3 oxygènes de l'acide citrique. Le bon coefficient stoechiométrique est donc de 3

Bonne journée

[Champotte]

Ah merci j'avais rappé ça