J'ai un soucis avec l'exercice p.70 du livre, dans le chapitre de thermodynamique, la réaction est : " CO2 + 2H2 = CO + H20 "
et ensuite on nous donne les enthalpies standards de 2 réactions intermédiaires...Mais le truc c'est que moi quand j'ai calculé, j'ai multiplié par 2 la réaction intermédiaire "H20(l)=H20(g)" car la réaction de départ n'est pas équilibré, donc je trouve pas le résultat...du coup je voudrais savoir si je fais fausse route ou si y'a un soucis dans le QCM....
(d'ailleurs dans l'exemple p.71 en bas de la page c'est la même...bref peut être que je me trompe mais j'aimerai vraiment comprendre pourquoi on rééquilibre pas la réaction..)
Merci d'avance
