Delta G° et équillibre chimique

[Hélèn83]

Bonjour,

Je ne comprend pas l'équilibre chimique avec :
- Si Delta G° est petit, l'équilibre est atteint pour [A] ~ [B]
- Si Delta G° est grand et négatif, réaction pratiquement totale et [B] >> [A]

Si quelqu'un pourrais m'expliquer, merci

[daphné]

bonjour!

alors en fait pour comprendre ça il faut reprendre la formule suivante: DG = DG° + RT ln ([B]/[A]), et se rappeler qu'à l'équilibre, DG = 0

partant de là:
(i) si DG° est petit, dans l'équation que je t'ai écrite c'est surtout le terme RT ln ([ B]/[A]) qui va déterminer si DG se rapproche de 0. pour avoir RT ln ([ B]/[A]) = 0, il faut qu'on ait environ [ B] = [A] (car ln(1) = 0)
(ii) si DG° est grand et négatif, le terme RT ln ([ B]/[A]) n'aura pas grande influence sur la valeur de DG. donc on aura un DG très négatif, d'où une réaction irréversible

ensuite il faut comprendre que le DG° est à relier aux concentrations à l'équilibre. si je reprends ma formule du début, en me plaçant à l'équilibre j'ai DG = 0 d'où 0 = DG° + RT ln ([ B]_equ/[A]_equ).
donc DG° = - RT ln ([ B]_equ/[A]_equ)
(i) ainsi si on a DG°petit, on a [B]_equ/[A]_equ petit, d'où des concentrations de [ B] et [A] à l'équilibre qui sont proches.
(ii) et si on a un DG° très grand et très négatif, ça veut dire que ln ([ B]_equ/[A]_equ) est très grand (et positif, vu qu'il y avait un signe - dans l'égalité précédente). du coup [B]_equ/[A]_equ est très grand, autrement dit au niveau des concentrations à l'équilibre on a [B] >> [A]

est-ce que c'est plus clair pour toi?

[Hélèn83]

Oui merci, c'est plus clair