Dans le QCM 4 , il y a la réaction réversible de A <---> B avec deltaG0 > 0
L'item A) " La réaction est endergonique donc impossible d'un point de vue thermodynamique "
est compté faux " puisque la réaction est réversible " mais je ne comprends pas ! Si la réaction est endergonique, elle est pas censée être thermodynamiquement impossible ( même si le deltaG0 est faible car la réaction est réversible, il reste positif ) ??
Merci d'avance!
