J'ai une petite question à propos de ce cours; en fait, à la page 9 du cours tu as écris :
"Ce qu’il faut comprendre, c’est qu’un électron, quand il reçoit une énergie E, il va changer de couche (en libérant un rayonnement de 13,6eV) parce qu’il est en excès d’énergie. Dans le cas de l’hydrogène, comme il n’y a qu’un électron prévu, il n’y a qu’une couche, donc quand il en est expulsé il est expulsé de l’atome. On obtient un ion H+ et un électron e- "
Il y a plusieurs trucs que je ne comprends pas :
-deja, quand tu dis qu'un elecron change de couche en liberant un rayonnement de 13,6eV, je ne comprends pas comment c'est possible sachant que 13,6eV c'est la valeurs d'Energie fondamentale, donc la valeurs de la couche 1, comment ca se fait que le rayonnement libéré aurait toujours cette valeurs, normalement il suffit de faire la difference entre l'energie des differentes couche.
-de plus, normalement le rayonnement est émis seulement lorsqu'il descends dans les couches (ex=il etait dans la couche 3 il veut revenir a 2 ou a 1) et ici, j'ai l'impression que tu as écrit l'inverse ("quand il recoit une energie il change de couche en emettant un rayonnement).
-ensuite, tu dis que l'hydrogene n'a qu'une couche (logique pour l'instant car il n'a qu'un electron) et que donc lorsqu'il recoit de l'energie il va forcement eetre ionisé (logique aussi) mais alors pourquoi il existe les differentes longueurs d'onde libérés par l'atome d'hydrogene quand son electron passe d'une orbitale a une autre (lyman...) alors qu'il en existe seulement une normalement ??
Bon desole c'est un peu long mais j'ai vraiment pas compris cette partie
Je te remercie d'avance pour ton aide

