relier l activite et le nombre d atome

[paulineoz]

Salut , je suis entrain de faire la roneo de l an dernier et je comprend pas qqch :

on vient de calculer N(0) de l iode 123 . on a trouve 6.10*12
ca correspond au nombre d iode injecte dans le corp d un patient .
Ensuite on nous dit " la ratio normale de Iode 127 est de 125 microgramme/jours . Quelle fraction de cette ration represente L'iode 123 injecte dans le corps du patient ? on donne la masse atomique de Iode 127 = 127 g

et apres il y a le calcul mais on a pas vu la formule avant et je comprend pas ...

N(127)= ( 125.10*-6 x 6,02.10*23)/127 = 6.10*17 atomes
donc ca fait ration x avogadro / masse atomique
Est ce que quelqun peut m expliquer ? pace que en essayant de faire par rapport au unites je trouve pas des atomes a la fin

merciii

[ElisaD]

Hello

L'énnoncé dit : " La ratio normale de Iode 127 est de 125 microgramme/jours . Quelle fraction de cette ration represente L'iode 123 injecte dans le corps du patient ? "

On apprends donc que l'on absorbe 125 microgramme/jours d'Iode 127 naturellement. Et on nous demande de calculer la fraction id'iode 123 que l'on injecte pour la scintigraphie par rapport a cet apport normal.

On calcul la le nombre d'atome d'iode 123 injectée.

Puis on calcul le nombre d'atome d'iode 127 (X) absorbée par jour :

1 mole Iode pèse 127g.
Dans 1 mole d’iode il y a N (constante d’Avogadro) atomes.
On absorbe 125 microgramme/jours

127 g ⇒ N atomes
125.10^-6g ⇒ X atomes

Donc :

X = N/127 x 125.10^-6 = 6.10¹⁷ atomes

Puis apres on fait le rapport des deux valeurs calculée pour avoir la fraction demandée.

C'est plus clair ?

[paulineoz]

AAA oui oulala c est parti loin lol je pensait plus a faire la relation entre A et la masse d une mole d atome en g ..
Merciii