Enthalpie et entropie

[Leabricotier]

Hello, j’ai une question concernant le calcul de l’enthalpie libre
Est ce que plus il y a d’enthalpie H moins il peut y avoir d’entropie ? Vu que les forces de liaisons empêchent le désordre ?
Aussi juste pour mieux comprendre : est ce que les deux font le total de l’énergie perdue entre l’état initial et l’état final ?
Dernière chose pourquoi la température est dans le calcul ( et pourquoi présence du - )
Merciiii j’vous love

[Abdélium-78]

L’idée de base

La formule est :

Delta G = Delta H - TxDelta S

Il faut retenir 3 choses :

ΔH → concerne l’énergie de la réaction.
ΔS → concerne le désordre / nombre de possibilités.
T → la température, qui indique à quel point l’entropie va peser dans le bilan.

Pourquoi le « − » ?

Parce que plus le désordre augmente, plus la réaction est favorisée.

Donc si :

Delta S > 0

alors TxDelta S est positif, et comme on fait ΔH − TΔS, ça fait baisser ΔG.

L’entropie positive favorise donc la réaction.

À l’inverse, si :

Delta S < 0

on soustrait un nombre négatif :

Delta G = Delta H - T-|Delta S|

donc ΔG augmente → réaction moins favorisée.

Et pourquoi T ?

Parce que plus la température est élevée, plus l’effet de l’entropie est important.
Par exemple, si ΔS est positif :

à basse température → TΔS est petit → l’entropie compte peu ;
à haute température → TΔS est grand → l’entropie compte beaucoup.
Et pour ta première question
Non : beaucoup de H ne signifie pas forcément peu de S.
Ce sont deux critères différents :
ΔH = énergie
ΔS = désordre

Et on les combine avec la température pour savoir si :

Delta G<0

→ transformation spontanée/favorable thermodynamiquement.