Annatut 2013-2014 Part 1 QCM 2

[Vega17817]

Bonjour

J'ai un petit soucis au niveau du QCM 2 de la partie 1 des Annatut' 2013-2014

QCM 2 : Quelle est la configuration électronique du 26Fe2+ ?
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
E) 1s2 2s2 2p4 3s2 3p4 4s2 3d8

Pourquoi la réponse est la C et non la D? L'orbitale étant à l'origine d4, ne force-t-on pas son remplissage en ne prenant qu'un seul électron de la couche s se trouvant avant?

Merci d'avance Bonne journée !!

[Swan]

Salut

Pour la configuration du 26Fe, on trouve : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ( et non pas 4s2 3d4 ; je pense que tu t'es un peu embrouillée)
Et donc après, on enlève les 2 électrons de la couche 4s et on trouve : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 donc pour moi c'est bien la C

Voilou

[Wass]

Bonjour !

J'ai la même incompréhension que Vega17817, je ne comprend pas pourquoi on enlève 2 électrons à la couche 4s² et non à celle de 3d6 ?

Merci

[Vega17817]

C'est bon, je crois avoir compris, en fait mon erreur était que j'avais enlevé les deux électrons (du 2+) à la couche d directement (je me retrouvais donc avec d=4, et donc je remplissais avec 1 électron de la couche s se trouvant avant). Mais j'avais oublié la règle disant "les cations formés à partir d'atomes dont les configurations se finissent par 4s² 3d^x ou 5s² 4d^x voient leurs électrons des OA de type "s" arrachés avant les OA de type "d"."

J'ai maintenant mieux compris
Merci

[Gaviria]

Salut
Alors en fait on a 4s0 3d6 parce que déja l'ion Fe2+ perd 2éléctrons! On doit donc enlever 2 e- et on choisira ceux qui sont le plus éloignés du noyau donc on enlévera ceux de la couche s !!!

[Raboucho]

Salut

Pour la configuration du 26Fe, on trouve : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ( et non pas 4s2 3d4 ; je pense que tu t'es un peu embrouillée)
Et donc après, on enlève les 2 électrons de la couche 4s et on trouve : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 donc pour moi c'est bien la C

Je confirme (merci pour ta réponse )

C'est bon, je crois avoir compris, en fait mon erreur était que j'avais enlevé les deux électrons (du 2+) à la couche d directement (je me retrouvais donc avec d=4, et donc je remplissais avec 1 électron de la couche s se trouvant avant). Mais j'avais oublié la règle disant "les cations formés à partir d'atomes dont les configurations se finissent par 4s² 3d^x ou 5s² 4d^x voient leurs électrons des OA de type "s" arrachés avant les OA de type "d"."

C'est ça

Alors en fait on a 4s0 3d6 parce que déja l'ion Fe2+ perd 2éléctrons! On doit donc enlever 2 e- et on choisira ceux qui sont le plus éloignés du noyau donc on enlévera ceux de la couche s !!!

C'est ça aussi (merci pour ta réponse )

Bon courage à tous