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par **Alan** » 01 Déc 2014, 15:46

Bonjour, je suis déjà tombé sur le post qui parlait de ce sujet mais ca n'a pas tout à fait répondu à ma question !
Lorsqu'on va perdre facilement un electron, l'énergie d'ionisation est faible c'est bien ça ? : :) :

Parce que je me suis un peu embrouillée les pinceaux je crois, car pour moi ex les alcalins avaient une grande energie d'ionisation parce qu'ils perdaient un electron pour rejoindre les gaz rares. Alors qu'en fait c'est l'inverse ?

Ps hors sujet mais je crois qu'il y a une erreur dans le livre 2e édition page 8 (chapitre 1) : "la quantité d'energie transportée par un photon de longueur d'onde lambda est proportionnelle à cette longueur d'onde " ... :oops:

Merci

par **Snape** » 01 Déc 2014, 16:49

Salut

Pour faire simple, tu peux tout simplement remplacer énergie d'ionisation par énergie de liaison ! Du coup pour les alcalins par exemple ont une faible énergie d'ionisation leur permettant de perdre un électron (ils sont ns¹) pour devenir des monocations et gagner en stabilité (je suppose)
Voilouu à confirmer quand même mais si ça peut t'aider tant mieux