Qcm 8 diapo tut'rentrée (atomistique)

[Wass]

Bonjour !

Dans le qcm 8 du diapo en atomistique, je ne comprend pas pourquoi l'item B est faux:

B) L'ion Zinc Zn²+ est paramagnétique. (avc Z=30)

Dans la correction vous écrivez que sa configuration éléctronique est égale à: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10.
Or moi en écrivant sa configuration j'ai trouvé: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d8, donc dans ce cas là il est bien paramagnétique avc cette configuration.

Du coup je ne comprend pas où est mon erreur ... Si vous pouvez m'éclairer, merci

[mar1409]

Bonjour
On a Z=30 pour le zinc sauf que l'on demande la configuration électronique de l'ion Zn²+.
C'est un cation, dans ce cas, il a 2 électrons en moins.
Il faut donc Z=30-2=28 électrons

Z=28 on a:
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10
Il n'y a pas d'électrons célibataires, il est donc diamagnétique

J'espère t'avoir éclairé.

[Tacorange]

Salut
Alors pour les cations, il faut faire attention à toujours noter d'abord la configuration électronique de l'atome en entière, puis d'enlever les électrons que le cation a en moins.
Donc pour cet item, on écrit d'abord la configuration électronique du Zinc (avec Z = 30) :
[₃₀Zn] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

Puis pour Zn²⁺ on enlève les 2 électrons écrit en dernier, donc ceux de l'orbitale 4s (parce qu'il faut pas oublier d'appliquer les exceptions : comme 3d est totalement remplie, elle passe avant l'orbitale 4s) :
[Zn²⁺] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
(Donc Zn²⁺ est bien diamagnétique parce que tous ses électrons sont par paires dans les cases quantiques)

Toi tu as directement écrit la configuration électronique de Zn²⁺ avec 28 électrons, du coup t'as pas fait passé l'orbitale 3d avant 4s et tu as enlevé les électrons de 3d alors qu'il fallait enlever ceux de 4s.

Voilà, j'espère que ça répond à ta question
Bon courage

Chemically approved by Raboucho

[Wass]

Ah d'accord ! Oui effectivement j'avais écrit la configuration avc Z=28 directement c'est pour ça que je me suis trompée !

C'est tout à fait clair mtn, merci à vous deux !!