[LIVRE GOLEB 2ème ÉDITION] - Cycle thermodynamique, p.76

[JD]

Salut

Je voulais comprendre la première étape de l'exemple illustrant le cours du professeur !

Il est question de trouver l'enthalpie de sublimation de la silice SiO_2(s), et on passe donc par un cycle thermodynamique !

SiO_2(s) ====> Si_(s) + O_2(g) ====> Si_(g)+O_2(g) ====> SiO_2(g)

Seulement voilà, je ne comprends pourquoi lors de l'étape 1, le SiO_2(s) ne se décompose pas en Si + 2O_(g) !

Mercii

[Raboucho]

Salut JD

Alors en fait, on a du SiO_2(s), donc on peut pas utiliser les énergies de liaisons puisque qu'il faut que la molécule soit sous forme gazeuse

On est donc obligé d'utiliser l'enthalpie de formation du SiO_2(s) dans le sens inverse, on obtient donc les éléments qui constituent le SiO_2(s) (Si et O) mais dans leur état standard de référence --> Si_(s) et O_2(g)

Ensuite on doit passer le Si sous forme gazeuse pour pouvoir utiliser les énergies de liaison

J'espère que c'est plus clair, sinon n'hésite pas

Bon courage

[JD]

Niquel merci