(RESOLU) Oxydoreduction

[Chloette]

Coucou !!

Sur le chapitre dnoxydoreduction diapo 8.. Je ne comprend pas pourquoi dans l'exemple 1 on se retrouve avec un nombre d'oxydation de -2.. Car si j'applique la formule ca me donne 6-4 = + 2
Peut etre que j'applique mal ou pas quelque chose mais j'aimerais bien comprendre
( aaaah je crois que je sais pourquoi je trouve pas pareil, on doit prendre en compte les doublets non liant ?!!!! )

Car pour l'exemple 2 je suis d'accord on fait 4 - 8 et on trouve bien -4!

De meme pour l'exemple 1 de la diapo 9... Je trouve bien 0 en ayant fait : -2 x -2 = 4 puis 4 - 4= 0
Mais alors pour trouver + 4 je comprend pas.. Car si on parle que du C je trouve -4 et non pas + 4... (4-8=-4) ..

Merciiii!!!!

[Raboucho]

Salut

J'ai fait une réponse ici (tkt pas, ce post a été fait après le tiens mais entre le WEIT et les pannes du fofo #RIP je répond un peu dans le désordre ^^')

Dis moi si ça répond à ta question ou pas stp, sinon je réexplique, y'a pas de problème

Bon courage

[Chloette]

Je viens de regarder ton petit post que tu m'as donné (d'ailleurs merci pour le petit lien ) et ne t'excuse pas pour être parti au WEIT Après la P1 faut bien faire un peu la fête c'est normal

Bref, je sais pas pourquoi mais c'est pas très claire pour moi le post...
ça t'embête pas à la limite de me réexpliquer mes incompréhensions au niveau de mes résultats stp ?

Ca serai super topissim !
Merciii d'avance

[Raboucho]

Pas de soucis

En fait t'as un problème avec H₂O mais pas avec CH₄ parce qu'il n'y a pas de DNL dans CH₄

O possède 6 électrons de valence quand il est isolé. Et dans H₂O, on lui rajoute 2 e- car H est moins électronégatif, du coup les 2 H donnent chacun 1e- O a donc 6+2 = 8e- dans H₂O.
Puis tu appliques la formule : n.o.(O) = nombre d'e- de valence de l'atome isolé - nombre d'électrons de valence dans la molécule = 6 - 8 = -II

H possède 1 e- de valence quand il est isolé. Et il en a 0 quand il est dans H₂O n.o.(H) = 1 - 0 = +I


C possède 4 électrons de valence quand il est isolé. Et dans CH₄ on lui rajoute 4e- (H moins électronégatif) C a donc 4+4 = 8e- dans CH₄
n.o.(C) = 4 - 8 = -IV

C'est plus clair ?

[Chloette]

D'accord merci bien !!

Par contre l'exemple 1 de la diapo 9 je ne la comprend toujours pas...

Mon raisonnement est faux/bon ? :
Pour le C ==> 1s2 2s2 2p2 --> 4e de valence non liés et lié a l'Oxygènes ==> 4 + 2 = 6 e de valence liés
Du coup 4 - 6 = -II

Pour le O ==> 1s2 2s2 2p4 --> 6e de valence non liés et lié au C ==> 6 + 1 = 7 e de valence liés
Du coup 6 - 7 = -I
Et comme on a 2 oxygène on a 2 x (-I) = -II

Et ensuite vu qu'on cherche le nombre oxydation du Carbone : 6 - 2 = +IV
C'est bien ça ?

[Tacorange]

Salut
Je suis d'accord que le Carbone a 4 électrons de valence quand il est isolé et l'Oxygène en a 6.

Par contre dans la molécule, l'Oxygène, qui est plus électronégatif que le Carbone, se voit attribué les 2 électrons du Carbone de la double liaison, ce qui fait qu'il a 8 électrons attribués. Son nombre d'oxydation est donc : 6 - 8 = -II

Le Carbone a lui 0 électron attribué dans la molécule. Donc son nombre d'oxydation est : 4 - 0 = +IV

J'ai fait un petit schéma si ça peut aider

CO2.png (11.91 Kio) Vu 370 fois

(Les points oranges ce sont les électrons)

Voilà, j'espère que ça répond à ta question
Bon courage

Chemically approved by Raboucho

[Chloette]

C'est parfait !! Merci !!