Q8 Tuto 7/10

[LéaHvn]

Bonsoir

On a bien H plus électronégatif que Cl ?!? Ça me parait bizarre
Certe H est plus haut maic Cl est bien a droite qd même nn ?!

Merci de votre aide

[Raboucho]

Salut

L'atome central est l'aluminium et non le chlore, donc il faut comparer Al avec H et Al avec Cl
La comparaison entre Cl et H n'a aucune utilité

Bon courage

[LéaHvn]

Oui je voulais dire Al pas Cl ^^(j'étais fatiguée hier!!)

Donc Al moins électronégatif que H ? (car C env= H)

[Raboucho]

Ah d'accord ^^

Oui j'ai donné "électronégativité de H presque égale à celle de C" pour pouvoir comparer Al à C
C étant en haut et à droite par rapport à Al il est plus électronégatif, donc H plus électronégatif que Al

C'est bon ?

Bon courage

[LéaHvn]

Ok oui j'ai capté !! Dsl pour la confusion est merci de ton aide

[LeBoulet]

Bonsoir

Je n'arrive vraiment pas à retrouver le +III pour l'Al... Pour moi c'était +IV, car le nombre d'électrons de valence de l'Al dans AlH3Cl- est bien égal à 4 vu qu'il y a un "moins" dans la molécule on a Z=14 et plus Z=13 non?

Je n'ai sûrement pas compris le raisonnement, si quelqu'un pouvait me le réexpliquer ce serait super !

Merciiiii d'avance

[Mayli]

Pareil pour moi s'il vous plait

[Raboucho]

Salut

Je le répète encore une fois, quand on a une charge, ça ne change pas le Z, mais ça change le nombre d'électrons de l'ion par rapport à l'atome de base

Or dans la règle on utilise le nombre d'électrons de l'atome, et pas de l'ion --> la charge de l'édifice est utilisé que dans la règle 3

Je remets la correction :
Al a 3 e- de valence (3ème élément de la 3ème ligne du TPE) ; H a 1 e- de valence ; Cl a 7 e- de valence
On donne χ(H) ≈ χ(C), et comme C se trouve en haut à droite du TPE par rapport à Al, H est plus électronégatif que Al, c’est donc lui qui récupère les e- de la liaison.
Cl se trouve à droite du TPE par rapport à Al, il est donc plus électronégatif et récupère aussi les e- de la liaison.
n.o.(Al) = 3 – 0 = +III ; n.o.(Cl) = 7 – 8 = -I ; n.o.(H) = 1 – 2 = -I
On peut le vérifier grâce à la 3ème règle des nombres d’oxydation : n.o.(Al) + n.o.(Cl) + 3 n.o.(H) = charge
→ n.o.(Al) = charge – n.o.(Cl) + 3 n.o.(H) = -1 – (-1) – 3 (-1) = +III


Bon courage