Annathèmes QCM 4_2003 - Atomistique

[Juliette♣]

Salut !

QCM 4, Annathèmes, j'ai un petit pb :
1. La molécule d'O2 est paramétrique
2.Les niveaux d'énergies correspondant aux valeurs successives du nombre quantique principal n, d'après le modèle de Bohr, sont les mêmes dans tous les atomes
3. Dans le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène, une raie très intense apparaît dans le domaine du visible et correspond à une différence d'énergie de 4.09 10^-19 J
4. Cette raie correspond à une transition à partir du niveau initial n = 3

Réponse annathèmes : D (1, 3)

Je ne comprends pas pourquoi la 1 est vrai, c'est bizarre de parler de MOLECULE paramétrique.
Dans O2, les électrons célibataires des deux O sont en communs et il reste 2dnl sur chaque atome d'O. Du coup, j'ai compté cet item faux, car pas d'électrons célibataires dispos, pour moi

Ensuite, je ne comprends pas du tout comment répondre aux item 3 et 4...
Si qqun peut m'aider, merci d'avance !

Bonne fin de journée, bisous !

[Raboucho]

Salut

La prochaine fois essaie de chercher un peu stp, 2 des 3 questions ont déjà été posées

Je ne comprends pas pourquoi la 1 est vrai, c'est bizarre de parler de MOLECULE paramétrique.
Dans O2, les électrons célibataires des deux O sont en communs et il reste 2dnl sur chaque atome d'O. Du coup, j'ai compté cet item faux, car pas d'électrons célibataires dispos, pour moi

J'ai déjà répondu ici

Ensuite, je ne comprends pas du tout comment répondre aux item 3 et 4...

Pour la 3, c'est par ici

Pour la 4, c'est encore une fois hors programme (oui parce qu'avant 2010 ou vers cette année là, c'était pas Goleb le prof de Chimie G)
En fait, il faut savoir qu'ils y a plusieurs séries de raies pour le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène :
- la première est la série de Lyman (qui émet dans l'UV) : avec des raies de transitions qui partent de tous les niveaux au n=1 pour arriver sur n=1
- la deuxième est la série de Balmer (qui émet dans le visible) : avec des raies de transitions qui partent de tous les niveaux au n=2 pour arriver sur n=2
- la troisième est la série de Paschen (qui émet dans l'IR) : avec des raies de transitions qui partent de tous les niveaux au n=3 pour arriver sur n=3

Donc à partir de là, on sait que c'est l'une des raies de Balmer, elle doit donc arriver sur le niveau n=2

On utilise donc la formule de l'émission --> E_{x --> 2} = 13,6 ( (1/2²) - (1/x²))
On sait que E_{x --> 2} = 4,09.10^-19 J = 2,556 eV

On a donc : 2,556/13,6 = (1/4) - (1/x²)
1/x² = 0,25 - 0,188 = 0,062
x = 4 (on obtient x = 4,1 par le calcul mais x doit être un nombre entier )

Donc le niveau initial de la transition est n = 4 et non n = 3



Bon courage

[Juliette♣]

D'accord, encore désolée!

Merci !