Liaisons chimiques qcms pb

[ladymyr]

Bonjour

J'ai 3 items qui me posent problème :

1. Dans la molécule NO2-, l'atome central d'azote est dans un état de valence principale qui vaut 3 ? (V ou F ? Le - s'applique au N?)

2. La géométrie d'une structure VSEPR AX2E est de type triangle équilatéral ? (V car AX2E coudée = triangle équilatéral ?)

3. Dans la molécule HO-CO2-, l'atome de carbone central est de type VSEPR AX4. (Pourquoi il n'est pas en AX3 puisqu'il a 3 voisins ?)

Voilà, merci bcp d'avance

[Tacorange]

Salut
1. L'item est vrai, la charge négative est porté par un des oxygènes.
2. L'item est faux, une molécule coudée ne fait pas un triangle équilatéral.
3. Effectivement le carbone est de type VSEPR AX3 : il fait 2 liaisons simples avec 2 O et une liaison double avec un O.
Voilà, j'espère que ça répond à tes questions
Bon courage

[ladymyr]

Okay super c'est tout bon Merci bcp

Mais du coup y'a un truc où je m'embrouille, par exemple dans une molécule de NH4+, qui est de type AX3E, sa géométrie c'est pyramide à base triangulaire ou est ce que c'est tétraédrique ? (je mélange type VSEPR et géométrie en fait)

[Tacorange]

NH₄⁺ est de type VSEPR AX₄, donc elle aura une géométrie tétraédrique. Par contre une molécule de type VSEPR AX₃E aura une géométrie de pyramide à base triangulaire. Il faut faire bien attention, dès qu'il y a des doublets non liants la géométrie de la molécule change (car les doublets non liants ne sont pas visibles).
Si t'as d'autres questions n'hésite pas