CCB Tut'rentrée 2013 - QCM2 - ItemC

[Lééaa]

Bonjour!

J'ai un soucis avec le QCM2 itemC du concours blanc de la tut'rentrée de l'année dernière!
J'ai répondu E et la réponse était C. J'ai regardé dans les archives et j'ai trouvé un post dessus viewtopic.php?f=481&t=38050&p=245137&hilit=ccb+tut+rentr%C3%A9e#p245137 mais je n'ai pas compris la réponse du tuteur donc si quelqu'un pouvait m'expliquer différemment pourquoi la molécule C est juste malgrès que les cases vacantes ne soit pas representées?

[nissart2]

Tout simplement parce que Na n'en a pas

Na : 1s2 2s2 2P6 3s1

Couche de valence : 3s1 donc Na n'a qu'un e- ( s n'a qu'une case quantique donc pas de case vacante) sur sa couche de valence, qu'une seule liaison, donc la C est bien juste ^^

[Orgahler]

Bonjour !

Merci pour ta réponse Nissart2 je confirme !

Ça te va Léa ?

[Lééaa]

En fait, ce qu'il me dérange c'est que je pensais que les cases vacantes elles étaient sur l'orbital 3p.
En gros j'avais compris que lorsque ça finit par exemple, par 3s on prenait aussi en compte les cases de 3p mais que lorsque ça finissait par 3p on ne prenait pas en compte celles du 4s. Mais en faite en y réfléchissant et par rapport a ton explication Nissart2, je crois que ça c'était pour pouvoir faire des valences secondaires non? Je crois que j'ai tout mélangé ^^

Du coup par exemple si j'ai bien compris, on regarde les dernières cases quantiques est si certaines sont vides on a une cases vacances c'est ca?
Donc effectivement pour le Na 1s² 2s² 2P⁶ 3s¹ = pas de cases vacantes.

Et juste pour voir si j'ai compris, Li est 1s² 2s¹ = pas de cases vacantes.
Mg est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² = pas de cases vacantes.
Mais pour Al par exemple, ça re-coince puisque 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ = 2cases vacantes mais pourtant on est d'accord qu'il en a qu'une en représentation de Lewis?

Bref j'ai rien compris, ou du moins je ne comprend plus rien alors que c'est censé être tout simple

[Orgahler]

Mais non t'inquiète pas tu n'as pas rien compris ! Pas de démoralisation !!

En fait quand ça finit par 2s, 3s, 4s etc tu ne prends pas en compte les orbitales p d'après pour la représentation
Mais pour ton aluminium par exemple qui finit par 3p1, tu prends en comptes les 2 orbitales p non remplies = 2 cases vacantes !

C'est plus clair ?

[Lééaa]

Ohlala oui c'est carrément plus clair dis comme ça!

Mais pour l'aluminium pourquoi sur la Fiche 1 de la tut'rentrée on en a qu'une alors?

[Lééaa]

Oh non c'est bon je sais!
On a délocalisé un de nos deux électrons de s pour le mettre dans p et avoir du coup 3 électrons célibataires et donc une case vacantes!


Bon ba du coup c'est bon! Merci beaucoup, bonne soirée!
Bisous a vous deux les filles!