Solvant Aprotique Polaire

[nissart2]

Bonjour,

Alors voilà, juste un petit soucis sur ces solvants. Ils sont uniquement accepteurs de liaisons hydrogènes

Je rappelle qu'une liaison hydrogènes est :

une force intermoléculaire impliquant un atome d'hydrogène et un atome électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor (uniquement)

Donc je comprends pas ce que viennent faire le Chloroforme et le Dichlorométhane (fiche 2 tut rentrée p.4) puisqu'ils ne contiennent ni Azote, ni Oxygène ni Fluor.

En plus le Tétrachlorure de Carbone est classé dans les solvants aprotiques apolaires ! Pourquoi pas eux ?

Merci,
Bonne journée

[Avendil]

Je suis aussi intéressé par la réponse, en effet même si la majeure partie des sources sur internet confirment qu'il est impossible de faire une liaison Hydrognène avec un Cl, il y a tout de même quelques références.

[Orgahler]

Coucou !

Alors oui je t'accorde que ca peut paraître bizarre surtout que le prof met le tétrachlorure dans les apolaires, mais je pense qu'à notre niveau il faut juste le prendre comme ca...
On demandera au prof plus de précision si tu le souhaites

Bonne soirée

[nissart2]

C'est pour comprendre, mais je comprends qu'il faut juste l'apprendre comme ça

donc si ça vous dérange pas, oui je veux bien qu'on ai une réponse du prof si c'est possible

Je laisse donc le statut tel quel en attendant, merci !

Bonne soirée

[Orgahler]

Bonjour !

Le prof a répondu !
viewtopic.php?f=575&t=55634&p=323509#p323509

Reposte ici si quelque chose te tracasse toujours!

Bonne journée

[nissart2]

C'est tout bon merci