Les cases vacantes

[Chipsmaudite]

Coucou merci tout d'abord pour la super ronéo !
En fait je sais que je devrais savoir ça depuis loooooooooongtemps, mais je n'arrive pas à distinguer les cases vacantes et les doublets non liants. Aussi, je ne comprends pas pourquoi le C a 4 electrons celibataires autour de lui ( je sais qu'il est sans cesse entouré de minimum4 atomes mais si on suit la config éléctronique on a n=6 donc s2s2p2= 2 electrons celib?) snif snif je sais c'est la honnnnnnnnnnnnnte

merci d'avance poutoupartout

[ExAO]

Yô !!

La question bête n'existe pas !

Pour le carbone c'est un peu particulier ! En fait quand tu fais sa configuration électronique ça donne 1s2 2s2 2p2 MAIS tu vois bien que dans l'orbitale 2p il n'y a que 2 cases ayant un électron célibataire et une vide... Alors pour être plus stable il va rentrer en valence secondaire. Il va déplacer un électron de son orbitale 2s pour le mettre dans son orbitale 2p et ainsi n'être entouré que d'électrons célibataires. DONC sa configuration électronique sera 1s2 2s1 2p3.


Voilà, bonne journée !

[Chipsmaudite]

ohhhhh merci tu es trop mignonnnnnnnnnnnnnn !

Bonne journée !!

[Orgahler]

Bonjour !

Réponse parfaite d'ExAO (j'allais dire, évidemment )

Et pour distinguer les cases vacantes des doublets non liants, il faut passer par la configuration électronique !
Par exemple l'Oxygène (Z=8) : 1s2 2s2 2p4 Les deux électrons de la 2s forment une doublet non liant, et de même dans l'une des 2p on aura deux électrons ensemble qui formeront un deuxième doublet non liant

Tandis que le Bore (Z=5) : 1s2 2s2 2p1 Comme le carbone, un électron de le 2s se déplace dans une 2p, et au final on a :

J'espère que c'est plus clair pour toi

[Chipsmaudite]

OUiii merci beaucoup je comprends mieux !