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par **Loulie** » 19 Oct 2014, 09:41

Coucou !!

J'ai quelques petites questions concernant la Roneo 1, enfin c'est plutot des explications qu'il me faudrait :-D

P.4

ourquoi l'hypervalence est impossible pour les halogènes ? Pourquoi hypovalence ?

P.6 : diapo pourquoi non respect de la règle de l'octet pour la colonne 3 alors qu'avant on a dit que les halogènes sont hypovalents ?

P. 7 : je ne comprends pas l'encadré : figure de répulsion diffère de la géométrie

Voilà ! Merci d'avance

par **ExAO** » 19 Oct 2014, 09:50

Yô !

Page 4

http://carabinsnicois.fr/phpbb/viewtopi ... 75&t=58503 et http://carabinsnicois.fr/phpbb/viewtopi ... 75&t=58569

Page 6 :arrow:

à partir de la ligne 3 la règle de l'octet peut ne pas être respectée (l'élément peut s'entourer de + de 8 électrons pour être + sexy) ! Quand le prof dit ça, je crois qu'il faut oublier les gaz rares

Page 7

la figure de répulsion c'est un objet mathématique alors que la géométrie ça dépend que des atomes de ta molécule

La bise !

par **Orgahler** » 19 Oct 2014, 09:57

Bonjour

1. Le prof dit que l'hypervalence est impossible pour les halogènes (F, Cl, I, Br) car on ne trouvera jamais (en tout cas en PACES) d'halogènes avec plus d'une liaison !

2. Il a employé le terme d'hypovalence donc je l'ai retranscrit mais il n'est pas complètement exact (d'où les guillemets), ca veux juste dire que ces atomes ne respecte pas la règle de l'octet puisqu'ils ont moins de 8 électrons autour d'eux. Mais ce n'est absolument pas le cas des halogènes !

3. La figure de répulsion dépend de la valeur de ton n+m tandis que la géométrie de ta molécule dépend de la disposition des électrons les uns par rapport aux autres (dernier exemple où la figure de répulsion de cette molécule est tétraédrique, mais sa géométrie est pyramidale)

J'espère que c'est plus clair pour toi, bonne journée :bye: