Roneo 12

[bergianais]

Bonjour! Il y a deux phrases que je n'ai pas très bien compris :

• page 10 :
1.3 polarisation des liaisons
" deux électrons liants ne seront pas strictement au milieu de la liaison"

Et
• page 11 :
Exemole de liaison H-F
" lorsqu'on dessinera la molécule on ne mettra plus le trait entre les deux atomes car l'électron ira directement à l'autre atome "

Voila merci davance

[Orgahler]

Bonjour !

Les liaisons entre tes atomes sont dites "polarisées" : c'est à dire que les électrons qui la composent ne seront pas exactement au milieu des deux atomes

Ceci est due à une différence d'électronégativité entre les atomes

Rappel : l'eclectronégativité est la capacité d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison, elle augmente vers la droite et le haut du tableau périodique !

Exemple de la molécule HF :
Le F est bieeeen plus électronégatif que l'hydrogène, du coup les électrons de la liaison entre le H et le F ne seront pas pil poil au milieu des deux, mais du côté du fluor !

C'est plus clair pour toi ?