Annatut QCM n°5 Chapitre 1 page 3

[Saravioli]

Hello

Concernant le QCM n°5 de la page 3 des annatut 2014/2015 :

QCM 5 : A propos des unités de masse d’un atome :
A) Dans une mole d’atome, le nombre d’atome contenu correspond au nombre d’Avogadro
B) La masse d’une mole d’atome, ou masse molaire atomique, s’exprime en gramme
C) Pour obtenir la correspondance d’1 u en gramme, on divise la masse d’un atome de carbone 12 en gramme par le nombre de nucléons A de ce même atome de carbone
D) La masse d’un atome en unité de masse atomique s’exprime par le même nombre que la masse d’une mole d’atome en g
E) Quand on tire sur les deux pattes d’une perroquette prénommée Cynthia, celle-ci s’envole

Je ne comprends pas pourquoi l'item C est compté vrai, logiquement u ne serait-il pas égal à 1/12ème de la masse d'un atome de carbone 12 en g divisé par la constante d'avogadro ? Et du coup u=1/N

Je sais pas peut être que je me trompe, j'ai regardé les erratas des annatut mais je n'ai pas trouvé d'errata sur ce chapitre, si vous pourriez m'éclairer ça serait cool

merci d'avance

[Baboushka]

SALUT, tu as raison l'item C devrait être faux 1u [en g] est bien égal à 1/N, cet item c'est n'importe quoi

Voila voila, bon courage

[Afroblacko]

Bon c'est sur que c'est pas la valeur exacte au final mais une approchée. Mais je pense que la personne qui a écrit l'item a du le voir comme ça : en fait ton carbone va avoir une masse de très environ 2*10^-23g (c'est juste pour l'exemple) masse qui a été obtenue en prenant ta mole de 12C et en la divisant par N. Ce qui t'a donné la masse de ton atome de 12C maintenant puisque on a 12nucleons et que la masse d'1u vaut 1/12 de la masse d'un atome de 12C on divise donc la masse obtenue pour l'atome de 12C par 12 soit le nombre de nucléon et on trouve alors une valeur en gramme pour 1u ( a peu près égale a 1,67*10^-24g soit 1,67*10^-27kg ou la valeur souvent évoquée en terminale pour la masse d'un nucléon)
Voili voilou ^^

[Baboushka]

ah oui c'est exact, j'ai lu l'item un peu vite en effet! ("qd l'élève dépasse la maitre" )

comme 1 atome de carbone 12 a une masse exacte de 12u si tu connais la masse d'un atome de carbone en grammes, ex: 1C₁₂= X grammes --> tu déduis 12u = X grammes donc 1u = X/12 grammes

donc tu obtiens bien la masse exacte d'1 u en grammes par contre (attention)

Voilà, merci pour cette remarque très pertinente !

[Afroblacko]

Mais de rien ! Tout le plaisir était pour moi ^^
Et puis si ça aide c'est d'autant mieux

[Saravioli]

Coucou

Merci pour cette réponse rapide tout d'abord Et merci pour vos réponses a tout les deux, j'ai compris la subtilité de l'item Je passe donc en résolu

Bonne soirée