roneo 5 de biochimie page 18

[bobochris]

Bonjour !!
Bien que je trouve ce cours de bioenerg très clair et bien rédigé ,
j'ai cru cependant repéré une erreur a la page 18 ou il est dit :
que l’hydrolyse d'un thioester est thermodynamiquement plus favorable que celle d'un ester carboxilique ( jusque la je suis d’accord )
mais y'a marqué après que le thioester est plus stable que l'EsterCarboxylique car il y a une stabilisation par résonance or j'ai cru comprendre que c’était justement l'instabilité des molécules du a leur encombrement qui favorisait la libération d’énergie donc ce serait plutôt l'inverse a savoir la liaison ester carboxylique qui serait plus stable car stabilisé par résonance
j’espère que la faute n'a pas déjà été relevé (si il y en a une ) et que j'ai été clair ^^merci

[Kick-Ass]

Salut, pour moi tu as tout à fait raison. Le thioester est plus instable que l'ester carboxylique. Le fait est qu'il y ait écrit l'inverse dans la totalité du chapitre concerné, nous allons donc lui poser la question =)

C'est bon pour toi ?

[bobochris]

Oui c'est tout bon merci ^^

[i_k6]

Salut !

On dit que l'hydrolyse d'un thioester est thermodynamiquement plus favorable que celle d'un ester carboxylique. Or il est écrit que le deltaG de l'hydrolyse d'un thioester est plus important grâce à la stabilisation par résonance. Donc si je comprend bien, deltaG hydrolyse thioester>delta G hydrolyse ester. Donc pourquoi dit-on que l'hydrolyse du thioester est plus thermodynamiquement favorable vu qu'une réaction est plus favorable quand delta G diminue, non ?

J'espère m'être bien exprimée

[Kick-Ass]

Bonsoir =)

Salut !

On dit que l'hydrolyse d'un thioester est thermodynamiquement plus favorable que celle d'un ester carboxylique. Or il est écrit que le deltaG de l'hydrolyse d'un thioester est plus important grâce à la stabilisation par résonance. Donc si je comprend bien, deltaG hydrolyse thioester>delta G hydrolyse ester. Donc pourquoi dit-on que l'hydrolyse du thioester est plus thermodynamiquement favorable vu qu'une réaction est plus favorable quand delta G diminue, non ?

J'espère m'être bien exprimée

Alors justement, c'est cette phrase qui pose problème. Le delta G de l'hydrolyse d'un thioester sera supérieur au delta G de l'hydrolyse d'un ester carboxylique, mais c'est justement parce que l'ester carboxylique est plus stable, on aura donc moins d'énergie libérée par l'hydrolyse de ce dernier. De ce fait, L'hydrolyse d'un thioester est thermodynamiquement plus favorable que celle d'un ester carboxylique.

Tu vois le truc ?

[i_k6]

Oui je vois !

Merci pour cette réponse rapide, bonne soirée

[Kick-Ass]

Salut !

Confirmation dans les réponses professeurs :

viewtopic.php?f=573&t=55551