CCB2 item C QCM21

[lavéto]

Bonjour

J'ai du mal à comprendre l'item C, j'essaie de visualiser sur la courbe réactionnel, mais nan ça veut pas.
En fait j'ai du mal avec la notion d’énergie libre pour une molécule, sur les courbes c'est en variation d’énergie libre pour la réaction non?
Énergie libre de la molécule est plus élevé quand elle est stable c'est ça?
Ou la je comprends rien

Un peu d'aide please

Merci d'avance!

[Nucléoline]

Même chose je ne comprends pas cet item

[Temps-Guy]

+1 car pour moi cet item est faux l'état de transition fournit une des intermédiaire avec une énergie plus élevée et ceux sont les intermédiaires REACTIONNELS qui ont une énergie moins élevé... Enfin moi aussi la tournure de la phrase me perturbe...

[Gauxmar]

Je ne dis pas non à une petite explication aussi

Je ne comprends pas trop à quoi correspondent les énergies libres ici. J'aurais plutôt dit que les intermédiaires sont toujours d'énergie d'activation inférieure à celle du substrat...

Merci d'avance

[electronlibre]

Idem je ne comprends vraiment pas pourquoi cest juste

[Anouchka]

Pareil

[LéaHvn]

Je veux bien aussi un petit retour sur ça

[Sow~]

+1 pour une explication!

[Ceyy]

Yoooo

Pour cet item c'est par rapport à la phrase de la ronéo concernant le passage par des intermédiaires :
Le passage par des intermédiaires de réaction est un autre moyen de diminuer l’énergie d’activation de la réaction. Il faut bien le distinguer de l’état de transition, en effet, ici les molécules intermédiaires sont des molécules à part entière, que l’on pourrait isoler, qui possèdent toujours une énergie plus faible que le substrat de départ

En ordonné on a la variation d'énergie et en abscisse l'évolution de la réaction

L'état de transition est l'état où le niveau énergétique est le plus élevé molécule instable (A*B*)
Les intermédiaires de réaction (celui de l'item) possèdent des énergies plus faibles, ils sont plus stables (A1B1)

Good ? Bon courage

[sofia.bo]

Merci!

Désolé d'insister mais je ne comprend pas en quoi "ça permet la formation d’intermédiaire" .. Parce que justement tu dis qu'il faut bien les distinguer de l'état de transition

(La fatigue rend tous ça encore plus flou dans ma tete )

[Megan]

Salut à tous !!
et merci à ceyy et aux tuteurs pour le sujet !

Je comprends très bien ton explication mais ce qui m'a perturbé c'est que je pensais que lors de l'état de transition , on ne pouvait pas isoler d'un point de vue physique , les intermédiaires contrairement au passage par des états intermédiaire, y'a bien la distinction dans la ronéo
donc quand j'ai vu : état de transition et intermédiaire j'ai cash mis faux !
Je râle pas pour avoir les points mais pour comprendre pcq au concours j'aurai tendance à mettre faux pour cette raison

[Ceyy]

Reee !!

Quand je parle des intermédiaires, c'est bien les intermédiaires de réaction
En fait c'est un soucis de compréhension je crois.. En fait dans cet item si vous voulez vous pouvez très bien remplacer "intermédiaire" par "produit"
L'état de transition est un état énergétique instable, la réaction va se faire spontanément et quasi immédiatement ce qui va aboutir soit :
à la formation d'intermédiaires (de réactions)
à la formation du produit

Good ?

[lavéto]

Oui merci ceyy!
j'ai un autre souci avec le "TOUJOURS"
C'est pas un cas particulier la? Quand on regarde sur une courbe réactionnel de sn1 par exemple on peut avoir l'intermédiaire réactionnel au dessus du réactif initial je crois.
Est ce que c'est toujours "pour les enzymes"
Merci d'avance

[lavéto]

aaaaaaaaaaah ok intermédiaire dans une voie métabo!!
Merciiiiiiiiiiiiii

[sofia.bo]

Ah ouuuui d'accord ! Merci!

[Gauxmar]

Merci pour ce bon récap'