Je vous remets le QCM :
Quel est le pH d'une solution de carbonate de sodium Na2CO3 de concentration C = 10^-3 mol.L-1 ?
pKa1 (CO2(aq)/HCO3-) = 10,3 et pKa2 (HCO3-/CO3 2-) = 6,4
Ce que j'ai fais pour trouver le résultat :
Je choisis le pKa2 en faisant la méthode du bouquin, donc c'est lui qui déterminera le pH, et ici on a une base faible.
On prend la formule du bouquin : pH d'une base faible peu protonée etc..
pH = 7 + 1/2 (pKa + log Cb)
pH = 7 + 1/2 (6,4 + log 10^-3)
pH = 7 + 1/2 (6,4 -3) = 7 + 1/2 (3,4) = 7 + 1,7 = 8,7 et c'est là que ça cloche puisque c'est pas proposé et le prof utilise encore une fois la formule des bases fortes dans la correction
Si j'ai fais une erreur j'aimerais bien savoir où exactement ça m'aiderait à comprendre pourquoi ça foire
Merci d'avance et bonne journée
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