QCM donnés en cours - 16.02.15 - Goleb

[Lééaa]

Bonjour

Voila, le prof a un peu fait n'importe quoi ce matin mais il a surtout finit son cours sur des exemples de QCM de concours et je bloque sur les premiers.

Dans un QCM il a écrit que CH3COONa + H2O = CH3COO- + Na+ + H20
Jusque la je suis d'accord seulement après il a continuer l'équation en écrivant que CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
La je suis toujours d'accord (attendez ma question arrive ahah ^^)

Mon problème c'est qu'il a dit que la solution était donc basique, ça veut dire que pour lui, si c'est basique c'est qu'il s'arrête aux produits CH3COO- + Na+ + H20 et donc je voudrais savoir pourquoi il ne prends pas en compte la suite de l'équation avec au final un acide (CH3COOH) de formé?

Voila dsl si j'ai pas était très clair mais j'ai fait au mieux

[Lééaa]

Bon je rajoute aussi ce QCM

On cherche le pH d'un mélange de NH3 ([Cb] = 0,3 mol.L-1) et de NH3Cl ([Ca] = 0,6 mol.L-) ?
On donne pKa (NH3/NH4+) = 9,25
Log (2) = 0,3

Le prof a fait: pH = pKa + log Cb/Ca = 8,95

Ce qui voudrait dire que pour lui 0,3/0,6 = 2 ??? Parce que chez moi ça donne pas ça ^^
A moins qu'il se soit trompé et que NH3 soit l'acide et que NH3Cl devient la base en réagissant avec l'eau? (ça me semble déjà plus logique)

Bref pour celui ci aussi j'ai besoin de vous

[leire.caroline]

Bon je rajoute aussi ce QCM

On cherche le pH d'un mélange de NH3 ([Cb] = 0,3 mol.L-1) et de NH3Cl ([Ca] = 0,6 mol.L-) ?
On donne pKa (NH3/NH4+) = 9,25
Log (2) = 0,3

Le prof a fait: pH = pKa + log Cb/Ca = 8,95

Ce qui voudrait dire que pour lui 0,3/0,6 = 2 ??? Parce que chez moi ça donne pas ça ^^
A moins qu'il se soit trompé et que NH3 soit l'acide et que NH3Cl devient la base en réagissant avec l'eau? (ça me semble déjà plus logique)

Bref pour celui ci aussi j'ai besoin de vous

Coucou
Je ne peux pas répondre à la première partie de ton problème (je me suis fait ma propre logique dessus) mais le professeur a dit que log(0,5)= - log(2) d'ou le log(2) dans l'énoncé.
Voili voilou

[Lééaa]

Ok super merci
J'y avais aussi pensé à cette solution la, mais j'étais pas sur ^^
Merci beaucoup!

[Sophia]

+1 pour la première question je n'ai pas compris non plus ....
et je ne comprends pas non plus pourquoi a la deuxième question on utilise la formule d'un acide et sa base conjugué :/

[Lééaa]

Up

[Tacorange]

Salut
Après discussion entre co-tut, on pense pour le premier QCM que comme CH3COOH est un acide faible et que OH- une base forte, le pH est plutôt basique.

Pour le deuxième QCM l'acide et la base sont conjugués donc on utilise la formule : la base c'est NH3 et l'acide c'est NH4+ (donc il faudrait plutôt écrire : 'pKa (NH4+/NH3) = 9,25').
Et on a bien log 2 = -log (1/2) = 0,3. Par contre c'est NH4Cl normalement dans l'énoncé.
Voilà, j'espère que ça répond à vos questions
Bon courage

[Lééaa]

D'accord ok super!
Merci beaucoup