Constante d'acidité

[julienxavier]

Bonjour je me suis un peu/totalement embrouillé
-est ce que constante d'acidité est une constante d'équilibre? car si oui je comprends pas pourquoi les acides forts ont un Ka et PKa sachant qu'il se dissocie totalement et donc n'ont pas d'équilibre..
-Et il me semble qu'il y a une faute dans votre fiche dans la partie sur les tampons "acide faible et sa base faible conjuguée" ça devrait pas être plutôt fort?
Merci

[Tacorange]

Salut
La constante d'acidité est bien une constante d'équilibre.
Les acides forts se dissocient totalement dans l'eau mais en réalité il reste un tout petit peu d'acide non dissocié mais en quantité négligeable. On a donc quand même un équilibre et donc une constante d'acidité mais qui est élevé (car selon la formule Ka = [A-].[H₃O+]/[AH] -> plus la concentration en acide non dissocié [AH] est petite, plus Ka est grand).

Pour les tampons, c'est bien un acide faible et sa base faible en même quantité. On ne fait pas de solution tampon avec un acide fort et sa base forte conjuguée, mais on peut en faire en ajoutant à une base faible un acide fort jusqu'à la demie équivalence ou l'inverse (un acide faible et une base forte jusqu'à la demie équivalence).
Voilà, j'espère que ça répond à tes questions
Bon courage

[julienxavier]

Salut , tout d'abord merci pour tes réponses
Mais alors comment peut on différencier les acides forts des acides faibles moyens (pka<3)?
ET je me suis mal exprimé pour ma deuxième question.. en fait ce qui me gêner c'est le fait de dire que l'acide faible a une base faible conjugué sachant que je croyais qu' un acide faible avait toujours une base forte comme conjugué?

[Tacorange]

Généralement les acides forts ont un pK_A inférieur ou égal à 0.
Ah oui tu as raison pour les solutions tampon, c'est bien un acide faible et sa base conjuguée (qui est forte du coup) !
Je vais modifier la fiche, merci beaucoup de l'avoir remarqué

[julienxavier]

Sa marche merci pour tes réponses et derien