Point de la fiche 1 non compris

[Bardamu]

Salut!

La toute première fiche dit des acides aminés que : Le COO^- de l'AA en amont réagit avec le NH3⁺ en aval pour former une liaison amide/peptidique.

Pourtant, je lis qu'un acide aminé a un groupement COOH et pas COO^- et un NH2 pas un NH3⁺

Est-ce que le COOH d'un seul et même AA cèderait son proton H⁺ au groupe amine, de telle manière à ce que chaque AA ait du COO^- et du NH3⁺ pour ensuite former une liaison peptidique avec celui d'à coté ?

J'arrive pas trop à comprendre comment c'est possible autrement

Autre question : qu'est-ce qui occasionne la perte d'une molécule d'eau ?

Merci beaucoup à ceux qui répondront

[Blax]

Shalut

Alors, il faut savoir que fondamentalement, une fonction est définie par les hétéroatomes reliés à un carbone. C'est à dire qu'une fonction carboxyle par exemple est définie par un O relié au carbone par une liaison simple et un O relié par une liaison double à un carbone donné. Un proton qui est en fait un hydrogène sans électron (H+) n'est pas un hétéroatome et ne change donc pas une fonction, qu'elle soit présente ou absente.
Cela explique pourquoi COOH et COO- soient rattachés à la même fonction! Idem pour NH2 ou NH3+

Pourquoi est-ce qu'on retrouve des fonctions déprotonisées ou protonisées (sous forme COO- ou NH3+) ?
Parce que les AA sont des amphotères (agissent comme des acides ou des bases) et que selon le pH, ils peuvent gagner ou perdre des protons, ce qui change leur ionisation.

Qu'est-ce qui occasionne la perte d'une molécule d'eau ?
La formation d'une amide libère un oxygène et deux protons de la structure des 2 acides aminés, et pour se stabiliser, ces atomes forment une molécule d'eau: rien de plus à comprendre là dessus

J'espère que ca t'avance Bon courage