question sur l'enzymo et la réversibilité des réactions

[Kévinux]

Salut es ce que l'on peut dire de manière générale que: Une réaction réaction réversible a un DeltaG Faible et une réaction irréversible a un DeltaG fort??? (merci d'avance)

[Aballam]

Commence pas à polluer notre forum tout neuf

[Kévinux]

je ne pollue pas votre forum et sachant que je suis P1 c'est aussi mon forum

[Ceyy]

Yoooo !!

Ouais gros c'est presque ça. C'est réversible si proche de 0 et inversement !

La bise !!

[Kick-Ass]

Je confirme la réponse de cotut

(We're Back Bitches !)

En gros dans mes lointains souvenirs si ton Dg est proche de 0 peu d'énergie est consommée dans la réaction donc reversible, si Dg élevé (en valeur absolue) pas de retour en arrière possible

[Kévinux]

Merci les loulou bises

[Le Chat]

Avec des exceptions tout de même dans la glycolyse si je me trompe pas !...

[Kévinux]

j'ai posé cette question en interprétant la glycolyse et toi tu dis l'inverse (la dernière réaction de la glycolyse est très fortement exergonique ) Delta G = -61

[kinésine]

De mes pauvres restes il ressort que le delta G informe sur le fait que la réaction soit thermodynamiquement favorisée. Mais une réaction ne se limite pas à ça, il y a une cinétique, et spécifiquement dans le vivant certaines réactions sont couplées (échange d'énergie) ou successives (permettant de déplacer l'équilibre vers la création nouvelle de produit, du fait de sa consommation immédiate) c'est pourquoi il est bon de considérer la réversibilité d'une réaction en l'intégrant dans celles qui l'entourent, et pas isolément, en biochimie du moins.

[Sherlock]

Je suis d'accord avec Kinésine
Dans l'organisme, certaines réactions thermodynamiquement impossible sont permises par couplage énergétique (grâce aux chaînes réactionnelles, ect.). Donc la réversibilité d'une réaction ne dépend pas que du Dg en biochimie, elle dépend également des facteurs environnants.

[Kick-Ass]

Ah bah oui même ça ça me manquait :p

On reprend; concrètement le Dg c'est quoi ?
c'est la différence d'énergie que possède un réactif A avant réaction et un produit B après réaction.
Si on a un delta G faible en valeur absolue, cela signifie que le produit B a un niveau énergétique proche du réactif A. De ce fait, l'inversion de la réaction est favorable car peu d'énergie a été mise en jeu durant la réaction.
Si on a un Dg élevé en valeur absolue toujours, les 2 niveaux énergétiques seront très différents. de ce fait, la réaction tendra a être irreversible de part la quantité élevée d'énergie mise en jeu.

Ca c'est pour une réaction isolée, lorsque l'on parle d'un A qui se transforme en B.

Après effectivement, au niveau de l'organisme on integre la notion de couplage énergétique qui permet de rendre des réactions possibles alors qu'elles étaient thermodynamiquement défavorables.

Mais cela n'a pas de rapport avec la reversibilité ou pas des réactions

[Kévinux]

Merci Mika de partagez avec moi ton immense savoir (merci aux autre poutou) poutou mika