charge formelle

[eden005]

salut,
comment fait on pou calculer la charge formelle svp? j'ai la formule mais quand j'ai un exemple je ne sais pas quoi faire
merci d'avance

[Sherlock]

Salut

Alors, il faut te dire que pour un atome donné, tu auras un certain nombre d'électrons sur sa couche de valence. Quand tu as une liaison qui se forme, tu as la mise en commun d'électron (chaque atome en donne un). Tu vas donc regarder combien d'électrons entourent l'atome quand il est lié et non lié.

Je te donne un exemple : l'azote. Il a sur sa couche la plus superficielle cinq électrons, dont trois célibataires et deux situés dans un doublet non liant. Si tu établies quatre liaisons avec l'azote, tu vas avoir quatre électrons autour de lui (le doublet non liant va servir à former une quatrième liaison), car tu comptes chaque liaison comme un électron.

C'est plus clair?

Bonne soirée

[Bluebird]

Salut

Pour le calcul de la charge formelle, déjà la formule c'est

Nombre d'electrons de valence de l'atome isolé - Nombre d'électrons qui lie cet atome

Exemple :

La molécule CH3+ :

Tu seras d'accord avec moi que l'atome de Carbone possède 4 électrons de valence, si on prend l'atome isolé

Là il est lié à 3 atomes d'hydrogène par des liaisons simples, donc le carbone engage avec les 3 hydrogènes 3électrons

En appliquant ta formule tu auras donc :

Charge formelle = 4 - 3 = +1 , d'où la charge formelle + sur l'atome de carbone

Voilà, j'espère avoir été clair et t'avoir aidé, bonne soirée

[Bluebird]

Excuse moi sherlock le temps que j'écrive mon message tu avais répondu Désolé

[Sherlock]

Pas de problème Bluebird, ta réponse est tout-à-fait correcte

[eden005]

ok merci a vous deux c'est plus clair. il faut donc connaître les électrons de valence de tous les atomes?

[Sherlock]

Non, globalement tu dois pouvoir situer dans le TPE les atomes d'hydrogène, de carbone, d'azote et d'oxygène, ainsi que tous les halogènes (en chimie orga du moins), et du coup tu dois savoir combien ces atomes ont d'électrons.