Salut !
Alors le plus simple pour répondre à cette question est d'avoir retenu que le Brome est un halogène, sa configuration électronique se termine donc par ns
2 np
5Il possède donc 7 électrons de valence comme tous les halogènes !
En dehors de ça, sa configuration électronique complète s'écrit : [
35Br] = 1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
10 4s
2 4p
5 Pour l'écrire tu as dû appliquer l'exception qui te dis que lorsque tu as une sous-couche de type "d" entièrement remplie elle passe avant la sous-couche "s" qui la précède ainsi au lieu d'écrire 4s
23d
10 tu écriras plutôt 3d
10 4s
2 ok ?
Si tu reprends la règle magique qui consiste à écrire la configuration complète de l'élément chimique que tu désires en y ajoutant les exceptions bien entendu, puis de tirer un trait à gauche de la première sous-couche portant le nombre quantique principal "n" le plus grand !
Alors tous les électrons situés à la droite de ce trait sont des électrons de valence
Ex : [
35Br] = 1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
10 | 4s2 4p5 <= 7 électrons de valence pour le Brome
C'est bon ?
