Livre QCM 8 thermo

[Clemsou34]

Salut

Petit soucis avec ce QCM :

La réponse est : 90 - (-87) = 177 réponse B
Mais je ne comprends pas pourquoi..
Moi j'ai fait -87 + 90 = 3

Si une âme charitable veut bien m'expliquer le comment du pourquoi

[Reviens]

Salut !

Eh bien ça n'est pas très compliqué, il faut bien déterminer ton chemin réactionnel.
Dans ce cas si d'après la réaction (1) tu as comme réactif du carbone graphite et du dioxyde de carbone qui donneront 2 molécules de monoxyde de carbone.
Pour faire cette réaction tu vas devoir commencer par faire la réaction (3) à l'envers => Négatif (-) ! qui à partir du dioxyde de carbone et et d'1/2 O₂ donne du monoxyde de carbone.
L'intérêt de faire cette réaction en premier c'est de créer le 1/2 d'O₂ qui te manquait pour faire la réaction (2) !
Cette fois-ci tu peux donc la faire dans le sens direct (donc compter l'entropie positivement) pour créer ta deuxième molécule de monoxyde de carbone et consommer tout tes réactifs !
Tu te retrouves donc avec Δ_rS⁰₁ = - Δ_rS⁰₃ + Δ_rS⁰₂
Du coup Δ_rS⁰₁ = -(-87) + 90 = 177 J.K^-1.mol^-1 (Y'a une erreur dans les unités d'ailleurs !!)

C'est bon ?

[Clemsou34]

J'ai tout compris !
Merci pour cette explication

[A!ex]

Bonjour

Désolé de rouvrir le sujet, mais il y a un point que je comprends pas

Je ne comprends pas pourquoi on ne multiplie pas par 2 la réaction 2 afin d'obtenir les 2 CO(g) ?

Merci d'avance Bonne aprem

[Dauphine LB]

Tu as 2 CO à la fin, tu as additionné la première et "l'inverse" de la deuxieme réaction. Tu te retrouves avec:
C(s) + 1/2 O2 (g) + CO2(g) = CO(g)+ CO(g) + 1/2 O2(g)
Tu peux supprimer les 1/2 02(g) des deux cotés, tu finis donc avec : C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)

C'est bon?

[A!ex]

Salut Dauphine

Merci pour ta réponse, je pense avoir compris en fait tu te retrouves avec : (t'as oublié un CO(g) non ?)

C(s) + 1/2 O2 (g) + CO2(g) = CO(g) + CO(g) + 1/2 O2(g)

En gras réaction 1 et souligné réaction 2, donc on supprime les O2 et on se retrouve avec la bonne réaction

[Dauphine LB]

yes désolée, j'ai édité, j'avais oublié un CO

C'est exactement ça!!

[A!ex]

Ok super merci beaucoup, tout est bon

PS : Tu peux passer en résolu Clemsou