QCM

[eden005]

SALUT,

ce qcm me pose problme je ne vois pas comment on peut le résoudre

QCM 28 : Donnez l’enthalpie standard de la réaction suivante à 650 K : H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)
Données :
ΔfH0 à 300 K en kJ.mol-1 : H2(g) : 0 Cl2(g) : 0 HCl(g) : -90
Cp en J.mol.K-1 : H2(g) : 30 Cl2(g) : 80 HCl(g) : 100
A) -58,5 kJ.mol-1 B) -128,5 kJ.mol-1 C) -148,5 kJ.mol-1 D) -178,5 kJ.mol -1 E) A, B C et D fausses
(annatut 2015:2016)

merci

[Dauphine LB]

Salut

Tu dois utiliser la loi de Kirchhoff : ΔrH0(T2) = ΔrH0(T1) + ∆T.(∑ ʋ.Cpfinaux - ∑ ʋ.Cp.initiaux)
Tu calcules ton ΔrH0(T1)= ΔrH0(300K), tu fais final-initial comme d'habitude puis tu appliques la formule.
( ∆T= 650-300=350)
C'est exactement le même exercice que le qcm 6 du dernier tutorat

C'est bon?