annatut 2O15/2016 qcm 9 thermo

[eden005]

salut,
dans ce qcm on dit dans la correction qu'il faut faire ΔrH0 = -125,4 – 2 x 40,9 mais je ne comprends pas pourquoi on fait *2? on avait deja 2co2 il fallait juste les transfomer en g donc pas besoin de faire fois 2

QCM 9 : Donner l’enthalpie standard de la réaction suivante à P0 et à 298K :
CH3COOH(l) + 2 O2(g) = 2 CO2(g) + 2 H2O(l)
Données (à 298K) : CH3COOH(l) + 2 O2(g) = 2 CO2(l) + 2 H2O(l)  ΔrH0 = -125,4 kJ.mol–1
CH3COOH(l) + 2 CO2(l) = 2 O2(g) + 2 H2O(s)  ΔrH0 = 250 kJ.mol–1
CO2(g) = CO2(l)  ΔrH0 = 40,9 kJ.mol–1
A) 84,5 kJ.mol–1
B) -84,5 kJ.mol–1
C) -207,2 kJ.mol–1
D) 207,2 kJ.mol–1
E) Aucune de ces réponses n’est correcte


merci

[Dauphine LB]

Tu multiplies par deux car tu dois transformer 2 CO2 (l) en CO2(g)! Ca va liberer (ΔrH0 CO2(l) --> CO2(g) < 0 ) le double d'énergie. C'est toujours comme ça, on multiplie par les coefficient stoechiométriques à chaque fois.