SDR entropie

[Bené]

Yop !

Hier soir à la SDR, le prof a bien insisté que l'entropie est lié à la notion de désordre
Mais son bouquin dit le contraire, donc faut retenir quoi ?
Merci d'avance

[umoteck]

je crois qu'il faille considérer que l'entropie est liée à l'ordre et au désordre MAIS entropie = désordre. Ouais je sais ce n'est pas très clair, mais c'est ce que j'ai cru comprendre.

[Dauphine LB]

C'est exactement ça umoteck, c'est LIE à la notion d'ordre mais c'est bien EGAL au desordre.

[Bené]

Bien reçu !

[Le Chat]

Yooooooooooooo ! Bené peux tu virer le résolu stp ?

Je comprend pas dans ce cas pourquoi on compte l'entropie positivement quand on FORME un produit et qu'on la compte négativement quand on casse toutes les liaisons des réactifs.

Par exemple si j'ai 2H2+ O2 -> 2H2O je vais faire delta S= 2*S(H2O) - S(O2) - S(H2)

Ca revient en gros à péter tout ce qui est à gauche (=) créer du désordre pourtant on compte l'entropie négativement

La seule et unique question que je me pose c'est: pk

Bises

[Dauphine LB]

Salut
C'est la loi de Hess ça et fais attention c'est pas du tout l'énergie de liaison dont on parle! On parle de l'entropie, c'est la même formule qu'avec l'enthalpie (Entropie standard de formation finaux- initiaux = entropie standard de réaction)

[Le Chat]

Hey Oui Dauphine j'ai bien pigé que ça n'a rien à voir avec les énergies de liaison t'inquiète Mais genre on peut le décomposer comme ça nooon ? :

2H2 + O2 --(-S1)--> 4H + 2O --(+S2)--> 2H2O...

Fin moi je me le représentais comme ça... Du coup je pige pas sachant que S1 et S2 sont positifs ça nous fait une entropie négative à la première étape alors qu'on génére du désordre et une entropie positive alors qu'on génére de l'ordre lors de la réaction suivante (+S2)
Ou bien faut regarder la globalité de la réaction et basta...

Je ne sais pas, je ne sais pluuuus, je suis perduuuuuuu !

Merci d'avance

[umoteck]

ce qu'à dit lechat " l'entropie positivement quand on FORME un produit et qu'on la compte négativement quand on casse toutes les liaisons des réactifs" est-il vrai ? parce que je l'ai pas vu dans le cours, enfin si mais avec l'Energie de liaison, est-ce que c'est ça dont tu parles Dauphine ? Je ne sais pas si je suis clair, en gros est-ce que la citation est vraie ?

[Le Chat]

GHDBDOUFZLIDHZJ DIKZJDIE ZJIDIEKJZONEJ OZKCUUZIJ ZKUDUEUZ. Je ne sais pas si je suis clair.

Ahaha ! Ben écoute la est la question en fait... Regarde comme j'ai décomposé le 2H2+O2 ... Moi c'est comme ça que je fais dans les calculs. C ma teknik perso hihihi. Après peut être que c'est pas valable dans la réalité c'est pour ça que je demande... Même s'il me semble que si ça l'est comme quand tu fais un cycle :')

Bref attendons ce qu'en dit notre Tu-tu-tu-triiiiiice !

Pour patienter voici le premier chien issu de l'Union d'un excrément et d'un teckel : ! En esperant que tu passes une bonne journée

[Dauphine LB]

Oui en gros je vois ou vous voulez en venir. Déjà, un tu te prends la tête pour rien, y a peu de chance que le prof vous fasse un qcm de ce genre (ce serait bizarre). Apres ça ne marche pas pareil je pense tu dois toujours avoir ΔrS1 = ΔrS02 + ΔrS03 + ΔrS04 (Avec ΔrS1 réaction principale et ΔrS02; ΔrS03; ΔrS04 réactions intermédiaire, c'est la loi de Hess) mais le truc de "on compte l'enthalpie de façon positive qd on brise des liaisons" ,n'est valable que pour l'enthalpie!!!!! (tu peux pas faire la même phrase en remplaçant enthalpie par entropie quoi)

Mais très franchement, te prends pas la tête sur des trucs que le prof ne fait pas en cours, osef (t'as déjà suffisament à apprendre ac ce que les prof vous donnent en cours je pense )

Bonne journée

[Le Chat]

Aha ça roule Dauphine pas de soucis, c'est un raccourci que j'utilise dans les calculs j'ai toujours fait comme ça Je voulais juste savoir si c'était le reflet de la réalité (mais je me doute bien que non sinon c'est what the fuck)...

Merci en tout cas pour tes réponses, la bise